Замена - концентрация
Cтраница 2
Если в растворе слабого электролита присутствует сильный электролит, то коэффициенты активности будут меньше 1 и константа диссоциации будет постоянной лишь при замене концентраций активностями. [16]
В случае, когда диффузионный слой является твердым раствором, для решения интеграла ( 208) используется метод Ван-Лимпта [52 ], с заменой реальной кривой концентрации прямой. [17]
Если в растворе слабого электролита присутствует сильный электролит, то коэффициенты активности будут меньше единицы и константа диссоциации будет величиной постоянной лишь при замене концентраций активностями. [18]
Если в растворе слабого электролита присутствует сильный электролит, то коэффициенты активности будут меньше единицы и константа диссоциации будет величиной постоянной лишь при замене концентраций активностями. [19]
Мы уже отмечали, что дифференциальное уравнение скорости реакции для первой ступени, с помощью которого была определена константа скорости первой реакции, решено путем замены концентраций х относительно у на базе материального баланса стехиомет-рических уравнений всех ступеней на молекулярном уровне. Для данного случая в основу, например, была положена одна базисная молекула, выраженная в текущих концентрациях вида г / о - У - Затем при составлении материального баланса по каждой ступени рассматривалось преобразование этой молекулы. Проведенный таким образом материальный баланс позволяет утверждать, что баланс стехиометрических уравнений проведен на молекулярном уровне. Ведь при составлении материального баланса по любой ступени в основу рассмотрения положена все та же молекула, которая была взята для первой ступени. Только на каждой последующей уже исследуется некоторая новая молекула, полученная от первоначальной. [20]
Если в растворе слабого электролита присутствует сильный электролит, то коэффициенты активности ионов слабого электролита будут меньше 1, и константа диссоциации остается постоянной лишь при замене концентраций активностями. [21]
В стационарных условиях уравнения материального баланса для реактора идеального смешения представляют собой дифференциальные уравнения, которые могут быть получены непосредственно из соответствующих уравнений для периодического процесса путем замены производных концентраций по времени на разность концентраций на выходе и входе в реактор, деленную на среднее время пребывания в реакторе. [22]
Если в растворе слабого электролита присутствует сильный электролит, то - коэффициенты активности ионов слабого электролита будут меньше 1, и константа диссоциации остается постоянной лишь при замене концентраций активностями. [23]
Активность термодинамическая ( 97) определяет химический потенциал данного компонента в растворе с помощью такого же уравнения, как и в теории идеальных растворов, но с заменой концентраций компонентов на их активности. Введена Льюисом, предложившим различные методы ее Жсспери-ментального определения. [24]
Так как коэффициент пропорциональности между парциальными давлениями и концентрациями с-г зависит лишь от температуры Т, этот коэффициент можно включить в коэффициент я; тогда формулы ( 75) и ( 77) останутся справедливыми при замене концентраций парциальными давлениями. Соотношение ( 77), записанное через парциальные давления, является изотермой адсорбции Лэнгмюра. [25]
Однако, как уже указывалось ранее, концентрированные растворы из-за взаимодействия их компонентов между собой и с молекулами растворителя не могут рассматриваться как идеальные, и использование простых термодинамических закономерностей, полученных для идеальных растворов, в случае реальных растворов возможно только при замене концентрации на активности. [26]
 |
К расчету коэффициентов массопередачи. [27] |
Аналогичным образом для замены концентрации yt на xy / k нужно использовать значение & ф, соответствующее прямой OD. Поскольку наклоны линий 0В, ОС и OD разные, очевидна неточность формул ( V. В рассматриваемом случае входящие в эти формулы значения & - р имеют смысл средних для участков кривой равновесия ВС и BD, соответственно. Возникающая при этом погрешность тем ниже, чем меньше кривизна линии равновесия и чем ближе к линии равновесия расположена точка А, отвечающая составам взаимодействующих фаз. [28]
 |
Парциальное и общее давление паров идеальной бинарной смеси двух летучих жидкостей. [29] |
Последние подбираются так, чтобы после замены концентраций активностями, термодинамические равновесия в идеальных растворах удовлетворяли опытным данным, когда раствор как угодно отличается от идеального. Активность можно назвать эффективной концентрацией, при которой реальный раствор приобретает термодинами ческие свойства данного идеального раствора. Введением активности учитывается взаимодействие между молекулами растворителя, эффект гидратации, электростатическое притяжение между ионами ( для растворов электролитов) и другие взаимодействия в растворе, которые в данное время не поддаются количественному учету. [30]
Страницы: 1 2 3