Замена - молекула
Cтраница 1
Замена молекул растворителя на лиганды при образовании комплексов может происходить ступенчато. [1]
Замена молекулы СО в гидрокарбониле фосфином способствует, наряду с понижением электронной плотности у атома кобальта, также и изменению стерических характеристик катализатора: появление громоздкого лиганда приводит к тому, что катализатор становится более требовательным по отношению к партнеру - олефину. Для объяснения наблюдающейся в этом случае селективности, наряду с электронным эффектом, важное значение могут иметь также и стерические трудности. [2]
Величина и симметрия поля практически не изменяются при замене молекулы на изотопную. [3]
Что касается влияния, оказываемого на величину потенциала посредством замены молекул аммиака молекулами других аминов при сохранении состава комплекса в отношении кислотных остатков, то оно, по данным, имеющимся к настоящему времени, может быть сопоставляемо с прочностью связи соответствующего лиганда с платиной. [4]
Что касается влияния, оказываемого на величину потенциала; посредством замены молекул аммиака молекулами других аминов при сохранении состава комплекса в отношении кислотных остатков, то оно, по данным, имеющимся к настоящему времени, может быть сопоставляемо с прочностью связи соответствующего лиганда с платиной. [5]
ПТФЭ представляет собой полимер тетрафторэтилена, полученного из органических соединений путем замены молекул водорода молекулами фтора. Полученный таким образом фтороуглеродный пластик обладает высокой химической стойкостью, работоспособностью в большом интервале температур 20 - 520 К, низким коэффициентом трения, весьма низким влагопоглоще-нием, физиологической безвредностью, антиадгезионными свойствами, низким коэффициентом теплопроводности и высокими диэлектрическими свойствами. ПТФЭ не испаряется в вакууме, а под действием радиации изменяет свои свойства, особенно в присутствии кислорода. [6]
Свойство растворителя, выраженное уравнением (1.8), проявляется при всех концентрациях растворенного вещества только в том случае, когда замена молекул А молекулами Б оставляет силовое поле в окружении каждой молекулы А неизменным. [7]
Экспериментально полученные высокие значения Igoc ( при экстракция Cs раствором ВАМВР в н-октане в области 2 - 3 М Cs ( OH) tga значительно выше 2), а также резкий перегиб зависимости при Сщ0) 0 24 моль / л не могут быть объяснены только заменой молекул соль-ватирующего фенола на молекулы воды в экстрагируемом комплексе. Вероятней всего, эти явления связаны с ассоциацией фенолятов в органической фазе, по-видимому, с мицеллообразованием. [8]
Так как замена молекулы А на молекулу В в случае равенства парных потенциалов А - А, В - В и А - В не меняет энергии системы, то названным конфигурациям раствора будет отвечать одна и та же энергия. Следовательно, образование раствора из чистых компонентов сопровождается увеличением числа физически различных конфигураций системы; все же статистические характеристики, связанные с взаимодействием между частицами, будут одинаковы для раствора и чистых жидкостей. [9]
Можно даже заменить достаточно быстрое дискретное явление - удар двух молекул друг о друга неким непрерывным, хотя и достаточно коротким процессом, например отталкиванием их друг от друга за счет сил, сильно зависящих от расстояния. При такой замене молекулы, достаточно отдаленные друг от друга, двигаются независимо; подлетая друг к другу, они испытывают резкое усиление сил отталкивания, тем большее, чем ближе друг к другу они находятся. [10]
Замена одного лиганда на другой при сохранении геометрического строения комплекса приводит к смещению полос поглощения в спектре комплекса. Так, при замене молекул Н2О в комплексе [ Со ( Н2О6 ] 3 на молекулы NH3 спектральная полоса поглощения смещается в область увеличения волнового числа, что свидетельствует о большей энергии расщепления d - под-уровня. В свою очередь замена молекул NH3 в комплексе [ Со ( Ш3) б ] 3 на ионы CN - приводит к еще более сильному смещению полосы поглощения в область больших волновых чисел. При замене лигандов в таком же порядке константы нестойкости комплексов уменьшаются. [11]
Анион I образует более прочную водородную связь, чем молекула ацетонитрила. При введении пиридина происходит замена молекулы ацетонитрила пиридином в комплексе, но связь аниона Г с молекулой воды сохраняется. [12]
При рассмотрении поведения координационных соединений в растворах обычно предполагают, что растворителем является вода; но некоторые координационные соединения растворяются в неводных растворителях, которые в последнее время стали широко применять. В этих растворителях ионы металла окружены молекулами растворителя, и реакция комплексообразования заключается в замене молекул растворителя другими лигандами. По существу, равновесие в неводных растворителях аналогично равновесию в водных растворах. Ограниченная растворимость ионов в большинстве неводных растворителей, трудности, связанные с недостаточной диссоциацией солей ( спаривание ионов) в них, и удобство водных систем приводят к тому, что большинство исследований равновесий проводят в водных средах. Ниже будут рассмотрены равновесия в водной среде; кроме того, с некоторыми изменениями аналогичная трактовка будет применена к другим растворителям. [13]
Опыт показывает, что стабилизация структуры воды молекулами неэлектролита, в частности метилового спирта, приводит к уменьшению гидратации ионов, их обезвоживанию. Слагаемыми этого процесса являются также взаимодействие молекул спирта с ближайшими к обезвоживаемым ионам молекулами воды, замена молекул Н2О из ближайшего окружения этих ионов на молекулы спирта. Таким образом, одной из особенностей водных растворов неэлектролитов является стабилизация структуры воды при малых концентрациях растворенных некоторых органических соединений. [14]
 |
Зависимость емкости двойного электрического слоя от потенциала электрвда в цианистых электролитах серебрения, содержащих различные органические вещества ( моль / л. [15] |
Страницы: 1 2