Правила - фаза - гиббс
Cтраница 1
Правила фаз Гиббса является фундаментальной основой построения диаграмм состояния и применяется при их построении й работе с ними. При исследовании сложных гетерогенных систем, находящихся в различных условиях, правило фаз позволяет априорно установить, находится ли система в равновесии, а если нет, то какова степень отклонения от равновесного состояния и какие изменения следует ожидать в системе при приближении ее к равновесному состоянию. [1]
Как следует из правила фаз Гиббса, бинарная смесь не позволяет учесть влияние состава на характеристики процесса мас-со - и теплопереноса. Наиболее простой системой, одновременно верно отражающей свойства реальных смесей, является трех-компонентная углеводородная смесь. При этом хорошо изучена смесь метан - н-бутан - декан. Эта система качественно верно моделирует свойства и поведение легких газоконденсатных смесей. [2]
Такое промежуточное положение ультрамикрогетерогенных систем определяет некоторую особенность применения к ним правила фаз Гиббса. [3]
 |
График для определения температуры кипения смеси линалоол-вода. [4] |
Температура процесса перегонки эфирных масел с паром, как следует из правила фаз Гиббса, не зависит от содержания - компонентов в смеси жидкостей. [5]
Такое промежуточное положение ультрамикрогетерогенных систем определяет некоторую особенность в применении к ним правила фаз Гиббса. [6]
Результаты изучения системы Zr - Ш - Н показали, что горизонтальные участки на рис. 82 - 84 соответствуют трехфазным областям, как следует из правила фаз Гиббса. Это означает, что зоны, непосредственно примыкающие к горизонтальному участку, должны соответствовать двухфазным областям. Для а-области закон Генри дает некоторые указания на существование другой фазовой границы. В у-области во всем интервале температур были обнаружены фазы как с кубической гранецентрированной, так и с тетрагональной гранецентрированной решетками. [7]
 |
Взаимосвязь коэффициента активности и эффекта воздействия ультразвука на кристаллизацию.| Воздействие электрического тока на кристаллизацию в зависимости от характеристик насыщения и пересыщения. [8] |
Аэрозоли относятся к такой области равновесий многофазных систем, когда вследствие относительно большой развитой поверхности дисперсных частиц повышается роль их поверхностной энергии как отдельной степени свободы в уравнении для правила фаз Гиббса. [9]
 |
Диаграммы равновесия систем Аи - Ш и Fe - Al. [10] |
Из правила фаз Гиббса следует, что в двухкомпонентном сплаве в равновесии могут находиться только две фазы. Концентрационная зависимость свободной энергии двухфазной смеси описывается линейным законом и определяется уравнением прямой, соединяющей точки ( clf / ( cj)) и ( с2, / ( с2)) в системе координат с и / ( с) - F ( c) / V, где с - состав сплава, F ( с) - свободная энергия сплава, V - объем сплава; сг, с2 и / ( с, / ( с2) - составы и удельные свободные энергии гомогенных фаз, образующих двухфазную смесь. [11]
Система, образованная из двух фаз чистого вещества, обладает одной степенью свободы. Это следует непосредственно из правила фаз Гиббса. [12]
Исследования Габера и Нернста, проведенные ими в 1904 - 1907 гг., позволили установить, более точные значения констант равновесия реакции синтеза аммиака. Исходя из принципа Ле-Шателье о смещении равновесия под действием внешнего воздействия и правила фаз Гиббса, указывающего на необходимость учитывать три степени свободы реакции синтеза аммиака, был сделан вывод о возможности синтеза аммиака под высоким давлением. В результате этих исследований Габер и Бош разработали замкнутую циркуляционную систему синтеза аммиака, позднее Митташ и Габер открыли активные катализаторы этого процесса. [13]
Молекулярная теория возникла почти одновременно с ми цел-лярной. Одним из доказательств того, что растворы полимеров термодинамически устойчивы и обратимы, является применение к ним правила фаз Гиббса. [14]
Параметрами состояния или свойствами вещества называют макроскопические величины, характеризующие состояние системы при равновесии. Число параметров состояния или число степеней свободы п, которое может изменяться произвольно без нарушения характера системы, определяется из правила фаз Гиббса я / ( - Ф 2, где / С - число компонентов; Ф - число фаз. [15]
Страницы: 1 2