Cтраница 2
Для решения этой и последующих задач воспользуйтесь правилом Дюлонга и Пти, согласно которому мольные теплоемкости многих металлов приблизительно равны 25 Дж / К-моль. Таким образом, произведение удельной теплоемкости металла на его атомную массу равно 25 Дж / К-моль. [16]
Почему при определении атомных весов легких элементов по правилу Дюлонга и Пти не получают точных значений. [17]
Для каких элементов атомные веса, найденные по правилу Дюлонга и Пти, значительно отличаются от истинных значений. [18]
Для каких элементов атомные массы, найденные по правилу Дюлонга и Пти, значительно отличаются от истинных значений. [19]
Для каких элементов атомные веса, найденные по правилу Дюлонга и Пти, значительно отличаются от истинных значений. [20]
Для твердых веществ с этой целью обычно пользуются правилом Дюлонга и Пти. Согласно этому правилу, атомные теплоемкости элементов ( простых веществ. [21]
Удельная теплоемкость при 18 равна 0 0299, подчиняясь правилу Дюлонга и Пти. [22]
Для вычисления теплоемкостей твердых тел в расчетной практике пользуются правилами Дюлонга и Коппа. [23]
Однако довольно скоро обнаружилось, что даже для твердых тел правило Дюлонга - Пти выполняется, вопреки мнению его открывателей, отнюдь не всегда. [24]
Прежде всего, формула Эйнштейна при высоких температурах приводит к правилу Дюлонга - Пти. [25]
Между тем если провести практические измерения мольной теплоемкости металлов, то правило Дюлонга - Пти выполняется так же, как и в случае неметаллов, а энергия движения электронов оказывается почти не связанной с мольной теплоемкостью. Это можно было бы объяснить значительно меньшим числом свободных электронов по сравнению с числом атомов, но для легких веществ, несущих электрический заряд, таких как щелочные металлы, серебро, медь, такое объяснение не пригодно. Кроме того, выдвинутое предположение входит в противоречие с наличием таких принципиальных свойств металлов, как электропроводность и теплопроводность. Вместе с тем для объяснения термоэлектронной эмиссии представление свободных электронов в виде частиц, подобных молекулам газа, не годится. [26]
Таким образом, как ниже, так и выше температуры Дебая правило Дюлонга и Пти не выполняется. [27]
Определение удельной теплоемкости металла не требует высокой точности, так как правило Дюлонга и Пти очень приближенно. Поэтому в эксперименте в качестве калориметра можно воспользоваться двумя-тремя стаканами, свободно вставленными друг в друга. Чтобы стаканы не соприкасались, их нужно отделить друг от друга корковыми пробками, поролоном, пенопластом или слоями бумаги. [28]
Этот вывод согласуется с давно открытым ( в 1818 г.) правилом Дюлонга и Пти, по которому атомная теплоемкость твердых тел при постоянном давлении в среднем равна 6 4 кал / К. [29]
Определив удельную теплоемкость простого вещества, можно найти приближенный атомный вес элемента по правилу Дюлонга и Пти. [30]