Правило - дюлонг
Cтраница 3
К различается не сильно и составляет около 6 кал / г - атом ( правило Дюлонга и Пти), при понижении температуры различия становятся более существенными. [32]
Классическая теория одноатомных твердых тел не объясняет, почему большое число простых веществ соответствует правилу Дюлонга и Пти, тогда как у других имеются существенные отклонения, а также почему в приближении к абсолютному нулю атомная теплоемкость твердых тел стремится к нулю. В классической теории, теплоемкости твердого тела не учитывается природа атомов, строение тела, а также то находится ли твердое тело в кристаллическом или аморфном состоянии. [33]
Ограничиваясь первым членом и дифференцируя это выражение, мы получим значение удельной теплоемкости, соответствующее правилу Дюлонга и Пти. [34]
Из многочисленных эмпирических соотношений, предлагавшихся для вычисления теплоемкостей твердых тел, наиболее общий характер имеет лишь правило Дюлонга и Пти, а также правило Неймана-Коппа, известное под названием правила аддитивности. [35]
 |
Зависимость теплоемкости серебра от температуры. [36] |
Видно, что при температуре 293 К Для всех металлов, кроме переходных, для которых значения теплоемкости значительно выше ожидаемых, выполняется правило Дюлонга - Пти. [37]
Наконец, особой структурой решетки алмаза объясняется необычно малая атомная теплоемкость этого вещества ( Ср 1 25 вместо 6 4, как требует правило Дюлонга и Пти; см. стр. При - 186 Ср 0 03, а при - 227 она равна нулю. [38]
Пользуясь формулой Эйнштейна, можно с новых позиций рассмотреть несоответствие теплоемкости таких веществ, как алмаз, графит, бор и других с правилом Дюлонга и Пти. [39]
Так, удельная теплоемкость висмута равна 0 0294 кал / г. Разделив 6 2 на эту величину, получим 211 - приближенное значение атомного веса висмута, установленное при помощи правила Дюлонга и Пти. [40]
Рассмотренные нами методы определения атомных масс не дают вполне точных результатов, так как, с одной стороны, точность определения молекулярной массы по плотности пара редко превышает 1 %, а с другой, - правило Дюлонга и Пти позволяет найти лишь приближенное значение атомной массы. Однако, исходя из получаемых этими методами приближенных величин, легко находить точные значения атомных масс. Для этого надо сравнить найденное приближенное значение мольной массы атомов элемента с его эквивалентной массой. Такое сравнение оказывается полезным, поскольку между мольной массой атомов элемента и его эквивалентной массой существует соотношение, в которое входит также валентность элемента. Рассмотрим последнее понятие несколько подробнее. [41]
Рассмотренные нами методы определения атомных масс не 1 ают вполне точных результатов, так как, с одной стороны, точность определения молекулярной массы по плотности пара редко нревышает 1 %, а с другой, - правило Дюлонга и Пти позволяет найти лишь приближенное значение атомной массы. Однако, ис-тодя из получаемых этими методами приближенных величин, легко находить точные значения атомных масс. Для этого надо сравнить найденное приближенное значение мольной массы атомов элемента: его эквивалентной массой. Рассмотрим последнее понятие несколько подробнее. [42]
Рассмотренные нами методы определения атомных весов не дают вполне точных результатов, так как, с одной стороны, точность определения молекулярного веса по плотности пара редко превышает 1 %, а, с другой, - правило Дюлонга и Пти позволяет найти лишь приближенное значение атомного веса. Однако из получаемой этими методами приближенной величины легко найти точное значение атомного веса. [43]
Зависимость теплоемкости от температуры для твердых тел хорошо описывается теориями Планка - Эйнштейна и Дебая. Это согласуется с экспериментальным правилом Дюлонга и Пти, согласно которому теплоемкость твердых тел равна 6 кал / г-ат Х Хград. Экспериментальные данные подтверждают этот вывод. [44]
Страницы: 1 2 3