Правило - дюринг
Cтраница 1
Правило Дюринга применимо как к чистым веществам, так и к их смесям при условии, что жидкости а и б имеют сходный химический характер. [1]
Пользуясь правилом Дюринга и графиком рис. 33, подсчитать, какое потребуется давление, чтобы повысить температуру кипения w - пентана до 100 С, если при атмосферном давлении он кипит при 35 С. [2]
Строго говоря, правило Дюринга можно применить только для химически подобных жидкостей. Однако часто для сравнения с тем-пературой кипения данного вещества используют любую стандартную жидкость ( обычно воду), для которой точно известна зависимость давления пара от температуры. Следовательно, для отыскания постоянной С необходимо знание температур кипения раствора при двух давлениях. [3]
Строго говоря, правило Дюринга можно применить только для химически подобных жидкостей. Однако часто для сравнения с температурой кипения данного вещества используют любую стандартную жидкость ( обычно воду), для которой точно известна зависимость давления пара от температуры. Следовательно, для отыскания постоянной С необходимо знание температур кипения раствора при двух давлениях. [4]
На этом принципе основаны правило Дюринга, формулы А. М. Трегубова и Рамсай-Юнга. [5]
Диаграммы представляют собой графическое выражение правила Дюринга ( Neue Grundgesetze zur Rationellen Physik und Chemie. [6]
 |
Графическая интерпретация метода Дюринга.| Построение кривой зависимости давления насыщенных паров от температуры с использованием двух эталонных жидкостей ( метод Трегубова. [7] |
Чтобы найти величину k по правилу Дюринга, необходимо, как и в методе Киреева, знать давление насыщенных паров интересующей нас жидкости при двух температурах. [8]
Некоторую возможность в этом направлении дает правило Дюринга, которое может быть применено при вычислении растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре, если только известны растворимости их при двух различных температурах. [9]
 |
Кривые растворимости в воде KNO3 ( /, Ba ( N03 2 ( 2 и NaCl ( 3. [10] |
Приведенное выше соотношение представляет собой аналитическое выражение правила Дюринга, являющегося частным случаем линейной зависимости различных свойств двух веществ. [11]
Впоследствии было опубликовано много работ, посвященных правилу Дюринга. В [6, 7, 168, 216, 577, 647, 780] оно было применено к растворам. [12]
Впоследствии было опубликовано много работ, посвященных правилу Дюринга. В [6, 7, 168, 216, 577, 647, 780 ] оно было применено к растворам. [13]
Так как график состоит из прямых линий, правило Дюринга позволяет безошибочно применять ннтерполя-цщо и экстраполяцию. [14]
Так как график состоит из прямых линий, правило Дюринга позволяет безошибочно применять интерполяцию и экстраполяцию. [15]
Страницы: 1 2 3