Cтраница 2
В применении к идеальным газовым смесям положение ( 22 4 12) было высказано и обосновано Льюисом и Рендаллом и называется правилом Льюиса и Рендалла. [16]
Если для расчета коэффициентов фугитивности в паровой фазе используется правило фугитивности Льюиса, то поправки Ft и F2 зависят от давления и температуры, но не зависят от у. Использование правила Льюиса приводит к математическим упрощениям, но, так как само по себе это правило мало пригодно, при наличии ЭВМ нет необходимости в его использовании. [17]
Для идеального газа все вириальные коэффициенты обращаются в нуль, и летучесть становится равной парциальному давлению. При выполнении правила Льюиса - Рендалла а 0, и летучесть первого компонента в смеси определяется парциальным давлением и вириальным коэффициентом этого компонента. [18]
Общий вывод из рассмотрения табл. 4 в основном совпадает с выводом, полученным ранее. Расчеты по правилу Льюиса и Рендалла приводят к большим отклонениям при высоких давлениях. Правило Бартлетта является более совершенным, но и оно приводит к значительным отклонениям. [19]
Общий вывод из рассмотрения табл. 4 в основном совпадает с выводом, полученным ранее. Расчеты по правилу Льюиса и Рендалла приводят к большим отклонениям при высоких давлениях. Правило Бартлетта является более совершенным, но п оно приводит к значительным отклонениям. [20]
Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем: при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента i в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фу-гитивностью паров чистого компонента / при температуре и давлении смеси. [21]
Наиболее известным является правило Льюиса и Рендалла [14], основанное па законе Амага. [22]
Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем: при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента i в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фу-гитивностью паров чистого компонента t при температуре и давлении смеси. [23]
Наиболее известным является правило Льюиса и Рендалла [14], основанное на законе Амага. [24]
Для данных давления, температуры и состава наблюдалось заметное различие значений летучести, рассчитанных по трем видоизменениям метода, однако для всех них средняя величина отклонения была одинакова. При расчетах по правилу Льюиса и 1 епдалла получаются большие ошибки при высоких давлениях, и длп большинства смесей это правило, вероятно, становится непригодным при давлениях, превышающих критическое давление одного из компонентов более чем в 0 6 раз. Правило Бартлетта дает лучшие результаты, чем правило Льюиса и Рендалла, но, принимая во внимание его сложность, можно считать, что его практическое применение, по-видимому, весьма ограничено. [25]
Льюиса и Рендалла составляет меньше Ч3 экспериментальной величины. Правило Барт-летта лучше согласуется с экспериментальными данными, чем правило Льюиса и Рендалла, но и оно дает значительные отклонения. Метод изометрических отрезков приводит к еще лучшему согласию с экспериментальными данными. Правило Кричевского с принятыми значениями констант дает примерно ту же степень точности, что и пра. [26]
Льюиса и Рендалла составляет меньше 1 / 3 экспериментальной величины. Правило Барт-летта лучше согласуется с экспериментальными данными, чем правило Льюиса и Рендалла, но и оно дает значительные отклонения. Метод изометрических отрезков приводит к еще лучшему согласию с экспериментальными данными. Правило Кричевского с принятыми значениями констант дает примерно ту же степень точности, что и правило изометрических отрезков; такая же степень точности получается при использова нии логарифма летучести смеси, рассчитанного с помощью псевдокритических констант. [27]
При определенных благоприятных условиях допущение об идеальном газе, равно как и применение правила Льюиса, дают хорошее приближение; в общем же случае оба подхода ненадежны. [28]
Были выполнены расчеты по методу приведенных давлений и температур с видоизменениями, предложенными Гам-соном и Ватсоном и Иоффе. Для данных давления, температуры и состава наблюдалось заметное различие значений летучести, рассчитанных по трем видоизменениям метода, однако для всех них средняя величина отклонения была одинакова. При расчетах по правилу Льюиса и Рспдалла получаются большие ошибки при высоких давлениях, и для большинства смесей это правило, вероятно, становится непригодным при давлениях, превышающих критическое давление одного из компонентов более чем в 0 6 раз. Правило Бартлетта дает лучшие результаты, чем правило Льюиса и Рендалла, но, принимая во внимание его сложность, можно считать, что его практическое применение, по-видимому, весьма ограничено. [29]
Для данных давления, температуры и состава наблюдалось заметное различие значений летучести, рассчитанных по трем видоизменениям метода, однако для всех них средняя величина отклонения была одинакова. При расчетах по правилу Льюиса и 1 епдалла получаются большие ошибки при высоких давлениях, и длп большинства смесей это правило, вероятно, становится непригодным при давлениях, превышающих критическое давление одного из компонентов более чем в 0 6 раз. Правило Бартлетта дает лучшие результаты, чем правило Льюиса и Рендалла, но, принимая во внимание его сложность, можно считать, что его практическое применение, по-видимому, весьма ограничено. [30]