Cтраница 1
Правило Лютера бывает весьма полезным в тех случаях, когда стандартные потенциалы каких-либо реакций непосредственно определить не удается. В рассмотренном случае равновесный потенциал железа относительно ионов трехвалентного железа в водном растворе экспериментально неопределим. Это обусловлено тем, что в контакте с металлическим железом трехвалентные ионы железа в водном растворе восстанавливаются до двухвалентных ионов железа. По правилу же Лютера стандартный потенциал рассчитывается без затруднений, поскольку стандартные потенциалы Fe2 / Fe и Fe3 / Fe2 могут быть определены с большой точностью. [1]
Правило Лютера является прямым следствием закона сохранения энергии: изменение свободной энергии при любом процессе не зависит от пути процесса и определяется только начальным и конечным состоянием системы. [2]
Правило Лютера является следствием закона сохранения энергии: изменение свободной энергии при любом обратимом процессе, состоящем из ряда последовательных химических реакций, не зависит от пути и определяется только начальным и конечным состоянием системы. [3]
Правило Лютера является прямым следствием закона сохранения энергии: изменение свободной энергии при любом процессе не зависит от пути процесса и определяется только начальным и конечным состоянием системы. [4]
С помощью правила Лютера удается определить стандартные потенциалы и в более сложных случаях. [5]
По уравнению (7.61), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение (7.61) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов или затруднительно, или невозможно. [6]
По уравнению ( 367), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение ( 367) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов затруднительно или невозможно. [7]
По уравнению ( VII-62), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение ( VII-62) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов или затруднительно, или невозможно. [8]
Все три потенциала связаны между собой уравнением, которое получило название правило Лютера. Оно основано на том, что если система переходит из одного состояния в другое обратимо и изотермически, то изменение энергии Гиббса ДО не зависит от путей перехода. [9]
По уравнению ( VI 1 - 62), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение ( VII-62) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов или затруднительно, или невозможно. [10]
Стандартные потенциалы простых окислительно-восстановительных электродов связаны со стандартными потенциалами электродов 1-го рода правилом Лютера. [11]
Уравнение (6.11), устанавливающее связь стандартного потенциала суммарной электродной реакции с стандартными потенциалами промежуточных электродных реакций, носит название правила Лютера. [12]
Уравнение (6.11), устанавливающее связь стандартного потенциала суммарной электродной реакции со стандартными потенциалами промежуточных электродных реакций, носит название правила Лютера. [13]
Уравнение ( 83), устанавливающее зависимость между стандартным потенциалом суммарной электродной реакции и стандартными потенциалами промежуточных электродных реакций, носит название правила Лютера. [14]
Если металл при растворении способен образовывать ионы различной валентности, то стандартные потенциалы различных реакций прямого или ступенчатого образования этих ионов связаны, как отмечалось, правилом Лютера. [15]