Правило - лютер
Cтраница 2
В связи с указанным обстоятельством данные для нормальных электродных потенциалов, приведенные в табл. 14, не вполне надежны. Правило Лютера позволяет установить значение некоторых окислительно-восстановительных потенциалов помимо их экспериментального определения. [16]
В связи с указанным обстоятельством, данные для стандартных электродных потенциалов, приведенные в табл. 24, не вполне надежны. Правило Лютера позволяет установить значение некоторых окислительно-восстановительных потенциалов, минуя их экспериментальное определение. [17]
В связи с указанным обстоятельством данные для нормальных электродных потенциалов, приведенные в табл. 14, не вполне надежны. Правило Лютера позволяет установить значение некоторых окислительно-восстановительных потенциалов помимо их экспериментального определения. [18]
Если два стандартных потенциала железа известны, то по уравнению ( VII, 180) можно вычислить третий стандартный потенциал. Соотношение ( VII, 180) называется правилом Лютера. [19]
 |
Изменение концентрации ионов меди около. [20] |
Оказывается, что потенциал, соответствующий переходу металла в ионы высшей валентности, всегда будет средним между другими потенциалами. Указанный способ нахождения потенциалов при растворении металлов называется способом или правилом Лютера ( 1900), по имени немецкого электрохимика. [21]
Нетрудно заметить, что из-за весьма малой концентрации ионов Си в растворе третий процесс не пойдет. Поскольку между ионами одновалентной и двухвалентной меди существует равновесие, то наряду со вторым процессом частично будет протекать и первый процесс, скорость которого легко установить, пользуясь правилом Лютера ( см. гл. V), которое гласит: если металл при растворении способен образовывать ионы различной валентности, то стандартные потенциалы различных реакций прямого или ступенчатого образования этих ионов связаны между собой. [22]
Страницы: 1 2