Правило - октет
Cтраница 1
Правило октетов заменено правилом пар. Как электро-валентность, так и ковалентность происходят от спаривания электронов, заполняющих неполные орбиты. Так как только для п 2 максимальное число электронов равно восьми, оба правила равнозначны лишь для второго периода. Для третьего периода максимальное число равно восемнадцати электронам, так как п 3 дает девять орбит. В этом периоде и в следующих число электронов в валентных оболочках атомов, образующих молекулы, с первого взгляда может показаться почти не поддающимся предсказаниям, но правило пар совместно с таблицей электронных конфигураций часто разрешает проблему. [1]
Правило октета: углерод, азот, кислород и другие атомы первого периода таблицы элементов могут образовать не более четырех ковалентных связей; структурами, в которых один из этих атомов окружает более восьми электронов, можно пренебречь; структуры, в которых один из этих атомов имеет менее восьми электронов, являются менее устойчивыми, чем структуры, в которых электронный октет заполнен. [2]
Правило октета сохраняет также некоторое значение и для атомов третьего периода и даже еще более тяжелых. Так, например, арсину или стибину можно приписать структуры, подобные приведенной выше для фосфина, с использованием четырех s - и р-орбит валентной оболочки центрального атома. У переходных элементов для образования кова-лентных связей часто привлекаются некоторые из ( / - орбит предпоследнего слоя, наряду с s - и р-орбитами последнего валентного слоя. [3]
Правило октета строго справедливо только для первого периода периодической системы. [4]
Правило октета позволяет определить размещение элементарных полупроводников и компонентов полупроводниковых соединений в Периодической системе. В самом деле, насыщенные ковалент-ные связи могут существовать в кристаллах Si, Ge, a - Sn, P, As, Sb, S, Se, Те, 12, которые расположены компактной группой на границе между типичными металлами и неметаллами. В химическом отношении, следовательно, элементарные полупроводники, как правило, обладают амфотерными свойствами. Наиболее ярко выражены полупроводниковые свойства у элементов IV группы, кристаллизующихся в структуре алмаза с тетраэдрической ориентацией атомов. Сумма номеров групп, в которых находятся компоненты этих соединений, равна восьми, что соответствует общему количеству валентных электронов на формальную единицу. [5]
Правило октетов, для которого в области органической - химии встречаются лишь редкие исключения, теряет, однако, свою цен ность, е ли применять его к элементам, занимающим более далекие места в периодической системе ( см. стр. [6]
Правило октета играет очень важную роль при составлении льюи-совых структурных формул. Для неметаллических элементов второго периода ( В, С, N, О, F) исключения из этого правила крайне редки. [7]
Правило октета строго справедливо только для первого периода периодической системы. [8]
Хотя правило октета имеет много исключений, оно сыграло важную роль в развитии наших представлений о химической связи. Интересно отметить, что если элемент образует химические связи только посредством поделенных электронных пар, завершая свою валентную оболочку, то все его соединения должны содержать четное число электронов, и действительно подавляющее большинство стабильных молекул содержит четное число электронов. Электроны на валентной оболочке атома, входящего в состав соединения, можно условно рассматривать, разбив их на пары: некоторые из них образуют химические связи и описываются как связывающие пары, другие не образуют химических связей и их можно считать несвязывающими, или неподеленными, парами. [9]
Польза правила октета заключается в том, что оно позволяет предсказывать, какие молекулы обладают устойчивостью при обычных температурах и давлениях. [10]
Согласно правилу октета максимальная ковалентность атома в соединении чаще всего равна четырем. Однако известны много-численные соединения, в которых атомы проявляют более высокую ковалентность. Можно считать, что максимальная ковалентность у элементов второго периода - от лития до фтора - равна четырем, у элементов третьего периода - от натрия до хлора - и четвертого - от калия до брома - равна шести, у элементов с более высоким порядковым номером - восьми. [11]
По правилу октетов Льюиса, каждый из атомов, связанных ковалентной связью, вносит в нее по одному электрону. Однако лишь в некоторых ковалентных связях пара электронов-равномерно распределена в области перекрывания орбиталей между атомами. Такое распределение электронов характерно прежде всего для молекул, в которых имеются связи между одинаковыми атомами. [12]
Хотя замена правила октетов правилом пар представляет некоторое усовершенствование теории валентности, она еще очень далека от того, чтобы быть вполне удовлетворительной теорией. До сих пор в наших рассуждениях было умышленно опущено рассмотрение какой-либо тенденции, противодействующей заполнению атомных орбит. [13]
В терминах правила октетов и электронных эффектов формула Полин-га, по-видимому, является наиболее удачным изображением особого ароматического состояния связей в молекуле бензола. [14]
 |
Формулы Льюиса для молекул, показывающие сдвиг электронов. [15] |
Страницы: 1 2 3 4