Cтраница 3
Приведенные выше формулы, отвечающие правилу октета, однако тоже не вполне точно выражают истинное строение нитрогруппы. В ней проявляется мезомерия; связи имеют промежуточный характер, распределение электронной плотности выравнивается. [31]
Написанные выше формулы, отвечающие правилу октета, обычно используются для изображения нитросоединений, однако и они не вполне точно выражают истинное строение нитрогруппы. В самом деле, положительный заряд на атоме азота соседствует с отрицательно заряженным кислородом, имеющим подвижные электроны. NO оттесняются на второй атом кислорода. [32]
Элементы первого короткого периода подчиняются правилу октета. Поскольку в их валентной об олочке имеется лишь четыре орбитали ( 2s, 2рх, 2py, 2pz), эта оболочка никогда не содержит больше восьми электронов. Это значит что максимальное число двухэлектронных связей ( электронных пар) равно четырем. Правило октета уже не соблюдается для элементов второго короткого периода. Так, фосфор 3s23p33d можно возбудить в валентное состояние 3sl3p33dl при столь незначительной затрате энергии, что образование двух дополнительных связей вполне ее компенсирует, С другой стороны, для промотирования азота 2s22p3 в любое состояние с пятью неспаренными электронами, например 2sl2p33d потребовалось бы больше энергии, что уже не компенсируется выделением энергии при образовании двух лишних связей. [33]
Приведенные выше формулы, отвечающие правилу октета, однако, тоже не вполне точно выражают истинное строение нитро-группы. [34]
Каждая из этих структур подчиняется правилу октета. Если бы правильной была только одна из этих двух структур, то в нитрит-ионе оказались бы неодинаковые связи азот-кислород: одна простая и одна двойная. Двойные связи должны быть короче простых связей между теми же атомами, но структурные исследования NOJ показывают, что обе связи азот - кислород неразличимы. [35]
Структура элементарных полупроводников подчиняется так называемому правилу октета, согласно которому каждый атом имеет ( 8 - №) ближащих соседей, где № - номер группы периодической системы, в которой находится данный химический элемент. [36]
Структура элементных полупроводников подчиняется так называемому правилу октета, согласно которому каждый атом имеет ( 8 - №) ближайших соседей, где № - номер группы периодической системы, в которой находится данный химический элемент. [37]
Из сказанного выше видно, что правило октета строго применяется только к элементам первого короткого периода: бор, углерод, азот и кислород не могут группировать более восьми электронов в своем валентном слое. Формула ( как, например, изображенная на стр. [38]
Кроме того, в соответствии с правилом октета, азот не может иметь валентность более четырех. [39]
Однако поскольку на второй восьмичленный период распространяется правило октета, то единственной возможной формулой является лишь первая. [40]
В соединениях элементов третьего и следующих периодов правило октета уже не выполняется столь строго. [41]
Существование семиполярных связей вытекает из необходимости соблюдения правила октета, однако, по-видимому, для элементов третьего и высших периодов периодической системы Д. И. Менделеева правило октета может и не выполняться. [42]
Существование семиполярных связей вытекает из необходимости соблюдения правила октета. Однако, по-видимому, для элементов третьего и высших периодов периодической системы Д. И. Менделеева правило октета может и не выполняться. [43]
Существование семиполярных связей вытекает из необходимости соблюдения правила октета, однако, по-видимому, для элементов третьего и высших периодов периодической системы Д. И. Менделеева правило октета может и не выполняться. [44]
Существование семиполярных связей вытекает из необходимости соблюдения правила октета. Однако, повидимому, для элементов третьего и высших периодов периодической системы Д. И. Менделеева правило октета может и не выполняться. [45]