Правило - отношение - радиус
Cтраница 2
Соединения этого типа представлены в табл. 4.16, и такие структуры образуют самые различные элементы. Если использовать правило отношения радиусов для галогенидов щелочных металлов в применении к соединениям подгрупп ПА-VIB, то оказывается, что для многих веществ, приведенных в таблице, значение г / г превосходит предельную величину, характерную для структур типа NaCl. Большое число соединений, образующих структуры типа NaCl, нельзя объяснить только с точки зрения пространственной конфигурации, но необходимо учесть электростатическое отталкивание между одноименными ионами. [16]
Какие соединения нарушают правило отношения радиусов. [17]
 |
Значения отношения радиусов катионов к радиусу иона О2 -. По Raiswell etal. ( 1980. [18] |
Правило отношения радиусов применимо лишь к ионным соединениям. Эти связи почти в равной степени ионные и ковалентные по характеру, и правило отношения радиусов адекватно предсказывает координацию ионов. [19]
В соединениях со связью ковалентного характера изоморфное замещение невозможно. Это связано с тем, что из-за необходимости обобщения электронов связи структуры удаляются от геометрий с простой упаковкой, предсказываемых правилом отношения радиусов. [20]
Когда размеры ионов различаются больше, чем в CsCl, упаковка превращается в 6-координациоиную ( рис. 22.22 6); примером является структура NaCl. Эту Структуру можно также рассматривать как результат взаимного проникновения двух немного расширенных г.ц.к. - решеток Переход от одной структуры к другой происходит в соответствии с правилом отношения радиусов. [21]
В этих случаях правило отношения радиусов г / г 0 7, применимое и для катиона с координационным числом 8 гранецентрированиой кубической решетки, почти всегда выполняется. Сумма ионных радиусов почти не отличается от экспериментально определенного расстояния между ионами, что характерно для чисто ионных структур. Однако правило отношения радиусов г / г 0 4 для тетраэдрической конфигурации X не выполняется. Для этих соединений одна лишь модель локальной упаковки с учетом только геометрических факторов недостаточна. [22]
 |
Решетки хлорида цезия ( а ц хлорида натрии ( б. [23] |
Когда размеры ионов различаются больше, чем в CsCl, упаков - ка превращается в 6-координациопную ( рис. 22 22 6); примером; является структура NaCl. Переход от одной структуры к другой происходит в соответствии с правилом отношения радиусов. [24]
Когда размеры ионов различаются больше, чем в CsCl, упаков -; ка превращается в 6-координациопную ( рис. 22.22 6); примером; является структура NaCl. Эту Структуру можно также рассматри -; вать как результат взаимного проникновения двух немного pac-j ширенных г.ц.к. - решеток. Переход от одной структуры к другой происходит в соответствии с правилом отношения радиусов. [25]
Плотность определяется размером элементарной ячейки кристалла, а также числом и массой образующих ее ионов. У структур типа Nad, обладающих высокой симметрией и содержащих чисто ионные связи, параметрами являются только атомная масса М и ионный радиус, и наблюдается хорошая корреляция величины М / г с плотностью. В этом случае изменения величин М и г взаимно компенсируются, и поэтому у галогенидов щелочных металлов различия в плотности невелики. Сравнительно большие различия у фторидов и иодидов связаны с нарушением правила отношения радиусов. У других ионных кристаллов в зависимости от типов структуры зависимость плотности от величин М и г становится более сложной, но в общем случае больших различий в плотности не наблюдается. [26]
Страницы: 1 2