Правило - пары
Cтраница 1
Правило пар сосредотачивает внимание на тех атомах в молекуле, которые, вступив в соединение, дополнили свои оболочки, и поэтому не добавляет ничего существенного для обсуждения металлов как положительных ионов. Однако следует особенно подчеркнуть, что переходные металлы нарушают только правило октетов, а не правило пар. [1]
Применяя правило пар, мы можем представить себе, что серная кислота образуется следующим образом. [2]
Правило октетов заменено правилом пар. Как электро-валентность, так и ковалентность происходят от спаривания электронов, заполняющих неполные орбиты. Так как только для п 2 максимальное число электронов равно восьми, оба правила равнозначны лишь для второго периода. Для третьего периода максимальное число равно восемнадцати электронам, так как п 3 дает девять орбит. В этом периоде и в следующих число электронов в валентных оболочках атомов, образующих молекулы, с первого взгляда может показаться почти не поддающимся предсказаниям, но правило пар совместно с таблицей электронных конфигураций часто разрешает проблему. [3]
Хотя замена правила октетов правилом пар представляет некоторое усовершенствование теории валентности, она еще очень далека от того, чтобы быть вполне удовлетворительной теорией. До сих пор в наших рассуждениях было умышленно опущено рассмотрение какой-либо тенденции, противодействующей заполнению атомных орбит. [4]
Так как замена правила октетов правилом пар не приводит ни к каким различиям при рассмотрении главных элементов, последние не будут здесь обсуждаться. Точно так же не будут разбираться элементы редких земель. [5]
Из этих примеров очевидно / что для соединений главных элементов правило пар ( чаще, чем правило октетов) автоматически дает правильный результат, если рассматривать образование молекулы тем же способом, каким построена периодическая система. Большее число примеров, взятых из переходных металлов, будет сейчас разобрано. [6]
Заметим, что здесь в валентной оболочке атома серы, согласно правилу пар, содержится двенадцать электронов. [7]
 |
УФ-спектры поглощения. [8] |
Так же как и в бензоле, в индене в соответствии с правилом пар он запрещен. Однако этот запрет не распространяется на бензофуран, индол, бензотиофен. [9]
Межгалогенные соединения ( полигалогениды) типов АВ3, АВ8 и АВ, также представляют интересные примеры правила пар. [10]
Ряд соединений серы S2Fa, SF2, SF4, S2F10, SF6 предоставляет возможность интересного применения правила пар. [11]
Единственное правило, которым следует пользоваться, состоит в том, что незаполненные орбиты атома могут заполняться электронами другого атома. Оно названо правилом пар, так как заполненная орбита содержит два электрона. [12]
Правило пар сосредотачивает внимание на тех атомах в молекуле, которые, вступив в соединение, дополнили свои оболочки, и поэтому не добавляет ничего существенного для обсуждения металлов как положительных ионов. Однако следует особенно подчеркнуть, что переходные металлы нарушают только правило октетов, а не правило пар. [13]
Рассмотрение других ковалентных соединений переходных металлов было бы интересным, но относительно большинства из них оно было бы необоснованным, так как для этого недостает надежных экспериментальных данных. Однако приведенных примеров ковалентных соединений вместе с разобранными в предыдущем разделе достаточно для иллюстрации применимости правила пар к проблеме валентности. Очевидно, что правильное пользование правилом пар требует применения наших сведений об атомных орбитах и видоизменения нашего способа писания электронных символов, в которых два частично заполненных уровня с практически одинаковой энергией должны изображаться как одна валентная оболочка. [14]
Когда атомы взаимно заполняют одну или несколько орбит, образуя ковалентные связи, число пар, поделенных между ними, зависит от различных факторов, а именно: 1) от числа непарных электронов в каждом атоме и 2) от пространственных условий. Не забывая о втором факторе, мы подчеркнем первый. При первом приложении правила пар к любому соединению, выбранному в качестве примера, мы будем считать, что оно как бы состоит из нейтральных атомов. [15]
Страницы: 1 2