Cтраница 2
Рассмотрение других ковалентных соединений переходных металлов было бы интересным, но относительно большинства из них оно было бы необоснованным, так как для этого недостает надежных экспериментальных данных. Однако приведенных примеров ковалентных соединений вместе с разобранными в предыдущем разделе достаточно для иллюстрации применимости правила пар к проблеме валентности. Очевидно, что правильное пользование правилом пар требует применения наших сведений об атомных орбитах и видоизменения нашего способа писания электронных символов, в которых два частично заполненных уровня с практически одинаковой энергией должны изображаться как одна валентная оболочка. [16]
III) делают очевидным, что одна пустая орбита атома бора может быть заполнена двумя спаренными электронами атома, находящегося в молекуле основания. Остальные четыре активных элемента второго периода не требуют дальнейшего обсуждения, так как для них правило пар становится равносильным правилу октетов. [17]
Правило октетов заменено правилом пар. Как электро-валентность, так и ковалентность происходят от спаривания электронов, заполняющих неполные орбиты. Так как только для п 2 максимальное число электронов равно восьми, оба правила равнозначны лишь для второго периода. Для третьего периода максимальное число равно восемнадцати электронам, так как п 3 дает девять орбит. В этом периоде и в следующих число электронов в валентных оболочках атомов, образующих молекулы, с первого взгляда может показаться почти не поддающимся предсказаниям, но правило пар совместно с таблицей электронных конфигураций часто разрешает проблему. [18]