Правило - электростатическая валентность
Cтраница 1
Правило электростатической валентности приблизительно удовлетворяется для ионов гидроксила ( 1 17) и для большинства ионов кислорода, но не для кислорода в подчиненных позициях. [1]
Применение правила электростатической валентности Паулиига, в соответствии с которым валентность алюминия - f - 3 распределяется между шестью кислородно-алюминиевыми связями, приводит к тому, что водороды в молекуле координированной воды оказываются подвижными и что образуется кислота типа Брен-стеда. Подобная же структура, содержащая магний с координационным числом 4 в магниевосиликатных катализаторах или цирконий с координационным числом 6 в силикатных катализаторах, тоже будет представлять собой относительно сильную кислоту типа Бренстеда. [2]
 |
Структура дистена. [3] |
Таким образом, правило электростатической валентности выдерживается, поскольку каждый ион кислорода одну валентность расходует на связь с ионом кремния, а на связь с каждым ионом магния остается 7з валентности. [4]
Таким образом, правило электростатической валентности выдерживается, поскольку каждый ион кислорода одну валентность расходует на связь с ионом кремния, а на связь с каждым ионом магния остается / з валентности. [5]
В соответствии с правилом электростатической валентности наиболее устойчивыми структурами кристаллов и молекул являются такие, в которых сумма прочностей связей каждого аниона точно равна его отрицательному заряду. [6]
 |
Возможные сочетания двух тетраэдров и. [7] |
Следовательно, для структуры перовскита правило электростатической валентности точно выполняется. [8]
 |
Структура сингенита К2Са ( 80ч 1 - Н20.| Каркасная структура [ структура брошантита Сщ804 ( ОН в ]. [9] |
Второе правило, носящее название правила электростатической валентности, гласит, что в устойчивой ионной структуре валентность каждого аниона точно или приблизительно равна сумме валентных усилий этого аниона с соседними с ним катионами. Под валентным усилием подразумевается дробь Z / K, где Z - валентность катиона, а А - его координационное число. [10]
Второе правило, носящее название правила электростатической валентности, гласит, что в устойчивой ионной структуре валентность каждого аниона точно или приблизительно равна сумме валентных усилий этого аниона с соседними с ним катионами. [11]
Баур [93], основываясь на правиле электростатической валентности Полинга, показал, что для 5Ю4 - тетраэдров силикатов существует простое соотношение между длиной связи и усилием связи, получаемым данным анионом от окружающих его катионов. [12]
Каждый ион кислорода связан с одним ионом кремния и двумя ионами бериллия; правило электростатической валентности строго соблюдается. [13]
Для анализа кривых титрования оценим, какую силу анионного поля можно ожидать у ионогенных групп предполагаемых вариантов структуры согласно правилу электростатической валентности Полин-га. [14]
Правило электростатической валентности полностью удовлетворяется. [15]
Страницы: 1 2 3