Правило - произведение - растворимость
Cтраница 2
 |
Растворимость и произведение растворимости некоторых веществ ( Г298 К. [16] |
Правило произведения растворимости имеет очень большое значение в химии. [17]
Правило произведения растворимости позволяет также рассчитать концентрацию иона-осадителя, при которой концентрация осаждаемого иона составит заданное численное значение. [18]
Правило произведения растворимости позволяет глубже понять процессы, происходящие в насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворах электролита. [19]
Правило произведения растворимости позволяет не только оценить насыщенность раствора электролита, но и предвидеть образование ( или растворение) осадков при выполнении химических реакций. [20]
Правило произведения растворимости позволяет глубже понять процессы, происходящие в насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворах электролита. [21]
Правило произведения растворимости позволяет предвидеть образование ( или растворение) осадков при выполнении химических реакций. [22]
Правило произведения растворимости неоднократно подвергалось изучению и уточнению. Стали известны значительные отклонения опытных данных от теоретических. [23]
Правило произведения растворимости основано на экспериментальном изучении насыщенных растворов малорастворимых электролитов. Оно непригодно для умеренно и хорошо растворимых солей, например КС1, NaNO3 и многих других. В присутствии большого количества посторонних солей KNO3, NaCl и др. произведение растворимости малорастворимых солей увеличивается. Правило произведения растворимости малорастворимых электролитов позволяет разобраться в процессах осаждения, растворения осадков, рассчитать растворимость веществ, выявить дробное осаждение и другие процессы осаждения. [24]
Правило произведения растворимости и теория электролитической диссоциации не только удовлетворительно объясняют отделение катионов II группы от катионов III группы сероводородом в растворе 0.3 JV НС1, но также объясняют, почему осаждение некоторых сульфидов II группы совершенно не произойдет или будет неполным, если концентрация НС1 в растворе будет больше О. [25]
Правило произведения растворимости неоднократно подвергалось изучению и уточнению. Стали известны значительные отклонения опытных данных от теоретических. [26]
Правило произведения растворимости имеет большое значение в аналитической химии. [27]
Правило произведения растворимости позволяет регулировать содержание ионов в растворе. Так, при увеличении концентрации одного из ионов ( путем введения в исходный раствор нового электролита с одноименным катионом или анионом) концентрация другого иона понижается. [28]
Правило произведения растворимости имеет два следствия: 1) если произведение концентраций ионов превышает величину ПР, то выпадает осадок; 2) если произведение концентраций ионов не достигает величины ПР, то осадка образоваться не может. [29]
Правило произведения растворимости часто применяют в этой форме. [30]
Страницы: 1 2 3 4