Cтраница 3
Правило произведения растворимости имеет большое значение в аналитической химии. [31]
Правило произведения растворимости имеет большое значение в аналитической химии, так как оно позволяет решать многочисленные вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях. [32]
Правило произведения растворимости является одним из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе раствор - осадок. [33]
Правило произведения растворимости позволяет предвидеть влияние одноименных ионов на растворимость осадков. Особенно полезно применять это правило в тех случаях, когда осадок образуется или растворяется в результате химической реакции. [34]
Правило произведения растворимости неоднократно подвергалось изучению и уточнению. Стали известны зна чительные отклонения опытных данных от теоретических. [35]
Применив правило произведения растворимости, объясните отсутствие осадка в случае действия на соль марганца ( II) сероводородной водой и образование осадка при действии сульфида аммония. Осадок сульфида марганца ( II) размешайте стеклянной палочкой: он буреет вследствие окисления кислородом воздуха. Напишите уравнение реакции, учитывая, что получается тетрагидроксид марганца и свободная сера. Реакция протекает с участием воды. [36]
Применение правила произведения растворимости позволяет теоретически вывести все экспериментально найденные типы кривых взаимной растворимости солей. [37]
Значение правила произведения растворимости состоит в том, что если раствор насыщен данной солью, то произведение активностей или приближенно концентраций ионов, из которых состоит эта соль, должно быть постоянным независимо от природы других электролитов, присутствующих в растворе. Если раствор содержит избыток того или другого иона соли, которой он насыщен, это должно быть учтено в произведении активностей. [38]
Согласно правилу произведения растворимости ( см. Качественный анализ, гл. I, § 32), образование осадков происходит лишь при условии, если произведение концентраций соответствующих ионов в растворе превышает величину произведения растворимости осаждаемого соединения при данной температуре. Так как абсолютно нерастворимых в воде веществ не существует, то ни одно осаждение не бывает совершенно полным. Степень полноты осаждения зависит от количества прибавленного осадителя. [39]
Согласно правилу произведения растворимости процесс растворения есть обратимый процесс, сопровождающийся диаметрально противоположным ему процессом осаждения. При установившемся динамическом равновесии скорость осаждения ионов становится равной скорости растворения. Получается насыщенный раствор, в котором произведение концентраций ионов равно произведению растворимости электролита. [40]
По правилу произведения растворимости в первую очередь должна пойти реакция, при которой образуется наименее растворимое соединение, у которого при меньшей концентрации ионов РЬ2 будет достигнуто произведение растворимости. [41]
По правилу произведения растворимости невозможно существование таких растворов, в которых произведение активностей ( концентраций) ионов в соответствующих степенях превышало бы табличное значение ПР при данной температуре. Если произведение активностей ( концентраций) ионов в соответствующих степенях превышает ПР, то должно произойти образование осадка и концентрация ионов в растворе должна уменьшиться до таких значений, которые удовлетворяли бы правилу ПР. [42]
Согласно правилу произведения растворимости процесс растворения есть обратимый процесс, сопровождающийся диаметрально противоположным ему процессом осаждения. При установившемся динамическом равновесии скорость осаждения ионов становится равной скорости растворения. [43]
По правилу произведения растворимости в первую очередь должна пойти реакция, при которой образуется наименее растворимое соединение, у которого при меньшей концентрации ионов РЬ2 будет достигнуто произведение растворимости. [44]
Согласно правилу произведения растворимости, в тот момент, ко. [45]