Cтраница 1
Правило фаз представляет полезное и важное средство изучения сложного многообразия данных, собранных в настоящее время по многим системам. Оно настолько просто и в настоящее время считается настолько само собой разумеющимся, что трудно представить, до какой степени все ваши уравнения по фазовым равновесиям основываются на нем. Хотя правило фаз уже было рассмотрено в гл. IV в связи с изучением термодинамических свойств, желательно снова рассмотреть его здесь с этой точки зрения даже с риском некоторого повторения. [1]
Правило фаз и его приложение к различным диаграммам состояния изложены с рядом подробностей, которые должны облегчить понимание материала. Большое внимание уделено количественным расчетам составов закристаллизовавшихся расплавов. [2]
Правило фаз, установленное Гиббсом, внесло простоту и единство в изучение фазовых равновесий. [3]
Правило фаз позволяет проверить правильность построения диаграммы состояния по кривым охлаждения. [4]
Правило фаз дает возможность определить, каким числом нараметров характеризуется равновесие. [5]
Правило фаз приводит к необходимости фиксации стольких параметров, сколько компонентов в системе. Для двух-компонентной системы достаточно было помцмо давления, под которым ведется процесс, задать содержание летучего компонента в одной из фаз, чтобы состояние равновесной системы однозначно определялось. Поэтому соотношение между составами данного компонента в жидкой и паровой фазах в многокомпонентной системе помимо давления зависит от относительного содержания других компонентов системы в жидкости и паре, определяемых каждый раз по равновесным данным. [6]
Правило фаз выражает зависимость между числом степеней свободы с ( вариантностью), числом компонентов k и числом фаз системы /, находящихся в равновесии. [7]
Правило фаз выведем, пользуясь известным алгебраическим условием: в системе уравнений число независимых переменных равно разности между общим числом переменных и числом связывающих их уравнений. Будем отождествлять число независимых переменных с числом степеней свободы, а общее число переменных - с числом тех переменных, которые определяют состав и термодинамическое состояние всех фаз. [8]
Правило фаз, впервые сформулированное Уиллар-дом Гиббсом ( J. Это правило применяется к системам, находящимся в условиях равновесия. Состояние равновесия между фазами может быть достигнуто или путем длительного выдерживания системы при постоянных давлениях и температуре, или путем интенсивного перемешивания системы. В условиях равновесия каждая фаза системы однородна по своему составу. Отдельные компоненты из одной фазы в другую не переходят. В газовой и нефтяной промышленности большое количество систем газ - жидкость практически находится в состоянии равновесия. Но даже если система не находится в состоянии равновесия, законы, управляющие равновесием, накладывают на систему определенные ограничения. Если разные фазы находятся в равновесии друг с другом, то говорят, что фазы находятся в состоянии полного взаимного насыщения. [9]
Правило фаз выражает количественную связь между числом фаз, сосуществующих з равновесной системе при определенных условиях, составом системы и числом неза висимых переменных, минимально необходимых для определения ее состояния. [10]
Правило фаз обычно применяется так, что при заданно числе компонентов и фаз вычисляют число степеней свободв системы. [11]
Правило фаз дано В. Правило фаз развито Н. С. Курнаковым в самостоятельный отдел науки - физико-химический анализ. [12]
Правило фаз выражает количественную связь между числом фаз, сосуществующих в равновесной системе при определенных условиях, составом системы и числом независимых переменных, минимально необходимых для определения ее состояния. При этом под сосуществующими подразумеваются фазы, соприкасающиеся между собой и принимающие непосредственное участие в истинном равновесии. [13]
Правило фаз обычно применяется так. [14]
Правило фаз дано В. Правило фаз развито Н. С. Курнако-вым и его школой в самостоятельный отдел науки - физико-химический фазовый анализ. [15]