Cтраница 2
Правило фаз определяет число параметров, которые в известных пределах можно менять. [16]
Правило фаз приобретает еще большее значение, если его распространить на систему из нескольких веществ, например на многокомпонентные растворы. [17]
Правило фаз позволяет решать и обратную задачу; по характеру изменения температуры системы можно определить имеющееся число фаз или компонентов. [18]
Правило фаз дает возможность определить для каждой системы соотношение между числом компонентов и числом фаз. Однако, для решения производственных вопросов этого недостаточно. [19]
Правило фаз в применении к насыщенным растворам солей, Госхимтехиздат, ЮЗЗ. [20]
Правило фаз было выведено Гиббсом ( 1876 г.) из условия термодинамического равновесия многокомпонентных гетерогенных систем. [21]
Правило фаз в виде (10.51) получено для гетерогенной системы, на которую действует только одна сила давления. [22]
Правило фаз в виде (8.37) получено для гетерогенной системы, на которую действует только одна сила давления. [23]
Правило фаз показывает, что число степеней свободы возрастает с увеличением числа компонентов и уменьшается с увеличением числа фаз в системе. [24]
Правило фаз позволяет теоретически определить состояние системы в равновесии, рассчитать то предельное число фаз, при котором эта система может находиться в равновесии, а также установить наименьшее количество параметров, необходимых для описания любого состояния системы. При этом следует учитывать, что правило фаз характеризует лишь системы, находящиеся в термодинамическом равновесии, когда давление и температура одинаковы во всех точках, а число и природа фаз не изменяются во времени. [25]
Правило фаз в представленном виде сформулировано при допущении, что из внешних факторов на состояние равновесия в системе могут влиять лишь два - давление и температура. Однако возможны системы, у которых равновесие определяется и другими внешними факторами, например электрическим или магнитным полем. [26]
Правило фаз применимо только для равновесных условий. Поскольку диаграммы состояний характеризуют равновесные состояния, то к ним полностью применимо правило фаз. [27]
Правило фаз показывает, что больше двух фаз в однокомпонентной системе быть не может, так как тогда число степеней свободы будет отрицательным, что невозможно. [28]
Правило фаз касается исключительно формальной стороны равновесия. Не говоря ничего определенного о самих свойствах равновесия, правило фаз дает вместе с гем для любой заданной системы схему всех возможных для нее равновесий. Помимо своего чисто теоретического значения как средства классификации всевозможных случаев равновесия, правило фаз имеет большое практическое значение. [29]
Правило фаз выводится из условий термического, механического и химического равновесия. Первые два условия означают равенство температур и давлений во всех равновесных фазах, третье - равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах. [30]