Правило - фаянс
Cтраница 1
Правило Фаянса: на поверхности ядра лиофобной мицеллы адсорбируются преимущественно те ионы, которые имеют с ядром общие химические элементы или обладают изоморфизмом с кристаллической решеткой ядра. [1]
Необходимо указать, что объединенное правило Фаянса - Хана носит качественный характер и охватывает процессы, относящиеся к различным по своему механизму явлениям первичной и вторичной адсорбции. [2]
С течением времени выяснилось, однако, что правило Фаянса не может объяснить все наблюдаемые явления. [3]
Адсорбция ионов на поверхности кристаллического твердого тела подчиняется правилу Фаянса - Панета, по которому из раствора адсорбируется тот из ионов, который входит в состав кристаллической решетки адсорбента или может образовывать с одним из - ионов решетки малорастворимое соединение. [4]
Купер в 1964 г. подробно обосновал диагональную закономерность правилами Фаянса, которые гласят, что возникновение ковалентных связей наблюдается, когда число электронов, отдаваемых атомом или образующих донорно-акцепторные связи, достаточно велико. Кроме того, образованию ионных связей благоприятствуют большие размеры катиона и малые размеры аниона. Сочетание этих правил предсказывает эффект, наблюдаемый по диагональному направлению. Элементы с инертными электронными парами: ртуть, индий, германий, мышьяк, сера расположены по второй диагонали слева внизу - направо вверх. [5]
Первичная обменная адсорбция является единственным видом адсорбционных процессов, который в ряде случаев достаточно точно описывается правилом Фаянса - Пакета. [6]
 |
Относительные величины вандерваальсовых сил различных типов. [7] |
Из табл. 4.1 видно, что, кроме случаев самых высокополярных молекул, эффект Лондона наиболее значителен, и, следовательно, вандерваальсово притяжение сильно зависит от поляризуемости; это подтверждается очень большим уменьшением летучести инертных газов при увеличении атомного размера ( второе правило Фаянса, разд. [8]
Осуществление первого правила при переходе слева направо от элемента к элементу практически уравновешивается действием второго правила при переходе сверху вниз от элемента к элементу. Правило Фаянса тесно связано с понятием об ионном потенциале: Pizlrt, где г - заряд иона, гг - ионный радиус. [9]
Здесь молекулы Agl ( обозначим их количество через п) составят так называемое ядро мицеллы. Согласно правилу Фаянса, на поверхности ядра адсорбируются ионы иода ( в количестве т), которые сообщают ядру отрицательный заряд. [10]
Этот пример заряжения поверхности характерен для малорастворимых соединений, не проявляющих кислых или основных свойств. В рассмотренной выше системе в соответствии с правилом Фаянса - Пакета потенциалопределяющими являются ионы, входящие в состав соединения. [11]
 |
Зависимость адсорбции. [12] |
Эти работы были развиты Пакетом и в результате было сформулировано правило Фаянса - Пакета, которое гласило: Радиоактивный элемент, находящийся в растворе в виде катиона, тем сильнее адсорбируется выделяющимся или заранее образованным осадком, чем меньше растворимо соединение, которое он образует с анионом осадка. [13]
 |
Изменение ф-потенциала поверхности при ее перезарядке. [14] |
Этот пример заряжения поверхности характерен для малорастворимых соединений, не проявляющих кислых или основных свойств. В рассмотренной выше системе потепцналопределягощнми ионами являются, в соответствии с правилом Фаянса - Панета, ионы, входящие в состав соединения. [15]
Страницы: 1 2