Cтраница 1
Правило Шульце-Гарди имеет лишь приближенный характер, так как коагулирующее действие зависит не только от валентности ионов; например, некоторые органические одновалентные основания ( катионы морфина и др.) обладают более сильным коагулирующим действием, чем двухвалентные ионы. [1]
Правило Шульце-Гарди имеет лишь приближенный характер, так как коагулирующее действие зависит не только от валентности ионов. Например, некоторые органические одновалентные основания ( катионы морфина и др.) обладают более сильным коагулирующим действием, чем двухвалентные ионы. Эти ряды ионов называются л и о-тропными рядами. При коагуляции золей смесями электролитов наблюдаются дальнейшие усложнения, проявляющиеся в отклонениях от аддитивности или взаимозаменяемости солей. [2]
Правило Шульце-Гарди имеет приближенный характер, так как коагулирующее действие зависит не только от заряда ионов. [3]
Согласно правилу Шульце-Гарди, при коагуляции золя электролитами коагулирующий ион всегда имеет заряд, противоположный заряду коллоидной частицы; порог коагуляции при этом тем меньше, чем выше валентность коагулирующего иона. Так, отрицательно заряженные золи золота и As2S3 коагулируют под влиянием катиона; положительно заряженные золи, подобно Fe ( OH) 3, коагулируют под. [4]
Согласно правилу Шульце-Гарди, обоснованному теоретически Дерягиным, коагулирующая сила иона тем больше, чем выше его валентность. [5]
В чем заключается правило Шульце-Гарди. В каком отношении находятся пороги коагуляции для различных электролитов. [6]
В чем заключается правило Шульце-Гарди. [7]
В соответствии с правилом Шульце-Гарди, коагулирующее действие иона в первую очередь определяется его зарядом. [8]
Влияние валентности коагулирующего иона выражается правилом Шульце-Гарди, которое устанавливает, что коагулирующим ионом при осаждении золен электролитами является ион, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующее действие такого иона сильно возрастает с ростом валентности иона. [9]
Коагуляция микроорганизмов ионами металлов в ряде случаев подчиняется правилу Шульце-Гарди, хотя имеют место и многочисленные исключения из этого правила. Как правило, уменьшение рН ниже 5 0 приводит к снижению устойчивости, что в значительной мере обусловлено подавлением диссоциации карбоксильных групп клеточной поверхности и снижением из-за этого поверхностного заряда клеток. [10]
Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из растворов электролитами не подчиняется правилу Шульце-Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. [11]
Исходя из адсорбционной теории, Фрейндлих достаточно убедительно обосновал и правило Шульце-Гарди, трудно объяснимое с химической точки зрения. Все это привело к тому, что в течение примерно двадцати лет адсорбционная теория коагуляции пользовалась почти всеобщим признанием. [12]
Это проявляется в повышении значений порогов коагуляции у защищенного золя и неподчинении правилу Шульце-Гарди. [13]
Для многовалентных противоионов значения of) ] и б убывают с ростом с значительно быстрее, чем и объясняется качественно правило Шульце-Гарди. [14]
Оказалось, что адсорбция одноименных ионов крайне незначительна ( 1 - 2 р / моля на 1 г коллоида), в соответствии с правилом Шульце-Гарди. [15]