Представление - молекула
Cтраница 1
Представление молекулы идеально упругим шаром является только грубым приближением, но оно все-таки достаточно для того, чтобы получить основные свойства изоэнтропи-ческого течения. Экспериментальное исследование связи давления плотности и температуры [ уравнение ( 7) § 1.10 ] в плотных газах показывает, что существуют добавочные члены, которые появляются вследствие действия межмолекулярных сил. Все известные факты указывают на то, что молекулы обладают небольшой силой взаимного притяжения, когда они находятся на большом расстоянии друг от друга, и большой отталкивающей силой, когда они находятся близко друг к другу. В качестве последующего шага улучшения модели молекулы имеет смысл использовать центральное силовое поле см. [1.1], стр. Будет показано, что сферическая модель молекулы является частным случаем более общей модели. [1]
Представления молекул их брутто-формулами и адекватными уравнениями Шредингера, привлекательные общностью и строгостью, в случае многоатомных молекул оказываются практически бесполезными и малоинформативными, поскольку в них не заложена, например, разница между топологическими изомерами, которые часто ведут себя как совершенно разные системы. Термином топологические изомеры часто обозначают системы, которые имеют одну и ту же брутто-формулу, но совершенно разное строение, что и приводит к разным химическим свойствам. [2]
По современньш представлениям молекулы диэлектрика отличаются высокой энергией связи орбитральных электронов с ядром. Поэтому в диэлектриках очень мало свободных электронов и ионов, чем объясняется их весьма низкая проводимость для постоянного тока. [3]
Термин химическая связь отражает представление молекул и кристаллов в виде системы взаимодействующих атомов. Такое приближение исторически является первой научной теорией химического строения и до сих пор составляет теоретическую основу структурной химии. [4]
Мы уделили довольно много времени проблеме представления молекул, потому что этот первый шаг во взаимодействии человека с машиной имеет первостепенное значение для планирования синтеза с помощью компьютера. В настоящее время использующие КПОС химики могут более не беспокоиться о технической стороне дела: в большинстве программ достаточно нарисовать целевое соединение ( ЦС) на специальном экране, и программное обеспечение само позаботится о матричном представлении. Химики, однако, должны отдавать себе отчет в том, что нельзя ограничиваться одним единственным способом представления: они должны быть разными, так как будут служить различным взаимоисключающим целям, таким, как максимально адекватное описание структуры или упрощенное и одновременно компактное описание для быстрого сравнения с большим числом хранящихся в машинной памяти структур. [5]
Указанный расчет основан на физически не оправданном представлении молекулы сплошным телом, характеризуемом определенным показателем преломления. Очевидно, что расчет с помощью валентно-оптической схемы является гораздо более близким к действительности. [6]
Очевидно, что вся описанная картина столкновения опирается на представление молекул в виде твердых шариков пренебрежимо малых размеров. Для вывода уравнения для функции / применим метод математической аналогии. [7]
В основе всех методов расчета лежит принцип аддитивности - представление молекулы в виде системы химических связей. Такой подход носит приближенный характер, однако в практическом плане он дает пока наилучшие результаты сравнительно с другими, более строгими методами. [8]
Образ нашего мышления в органической химии меняется в соответствии с усложнением используемых нами модельных представлений. Представление молекул в виде твердых шарообразных атомов, связанных друг с другом стержнями, было и остается важным в работе химика-органика. Однако, чтобы понять механизмы многих реакций, необходимо более усложненное представление молекул, которое дается теорией электронных пар Льюиса, очень успешно развитой английскими химиками сэром Робертом Робинсоном и сэром Кристофером Ингольдом. Для обозначения смещений электронов в ходе химической реакции были использованы изогнутые стрелки, что привело к значительно лучшему пониманию тех факторов, которые контролируют химические реакции. [9]
Согласно представлению молекулы На, с помощью МО два электрона этой молекулы занимают МО, охватывающую оба атома; каждый электрон проводит половину своего времени около каждого ядра. [10]
В последние годы наибольшее развитие получили приближенные модели растворов, известные под названием групповых. Общая черта этих моделей - представление молекул в виде совокупностей некоторых химических групп, которые, как предполагается, дают аддитивные вклады в свойства системы. Эта идея была впервые высказана Лэнгмюром [ 2841 еще в 20 - е гг. для интерпретации свойств жидких систем. Однако только в 60 - 70 - е гг. начался новый этап в развитии группового подхода, обусловленный общим подъемом интереса к молекулярным моделям растворов и методам расчета фазовых равновесий, а также накоплением большого числа экспериментальных данных по фазовым равновесиям и термодинамическим свойствам растворов. [11]
При изучении химического поведения и механизмов реакций необходимо использование представления молекул, ионов, радикалов в виде, наиболее, адекватно представляющем пространственное и электронное строение объектов. [12]
Выбор той или иной формы представления химических объектов зависит от типа решаемой задачи. При изучении химического поведения и механизмов реакций необходимо использование представления молекул, ионов, радикалов в виде наиболее адекватно представляющем рсстранственное и электпонное строение объектов. [13]
 |
F, Значения V Р ( Ег. для окиси этилена с использованием группировок частот. [14] |
В), полученные при различных энергиях. Видно, что более грубые группировки приводят к значительным ошибкам при более низких энергиях, но что представление молекулы в виде 5 или 7 групп осцилляторов дает результаты, очень близкие к рассчитанным на основе реальных молекулярных частот. [15]
Страницы: 1 2 3