Квантово-механическое представление

Cтраница 2

В квантово-механическом представлении траектория движения электрона совершенно неопределенна. Волновая функция уходит в бесконечность, где и обращается в нуль. Это значит, что теоретически атом не имеет границ. [16]

Исходя из квантово-механических представлений ( а также на основании данных о межмолекулярных расстояниях и распределении зарядов в молекуле антрахинона [52]), Лабхарт [48] предсказал существование наиболее сильного перехода, поляризованного вдоль оси X, этому переходу должна соответствовать самая интенсивная полоса поглощения в еще не изученной коротковолновой части спектра. [17]

В результате развития квантово-механических представлений о строении вещества и многочисленных исследований спектров за последние 30 - 40 лет были накоплены обширные сведения об энергетических состояниях многих атомов и молекул. Соответствующие данные, необходимые для расчетов термодинамических функций газов, рассматриваемых в настоящем Справочнике, приводятся во 2 - й части I тома в разделах Молекулярные постоянные. В настоящей главе будут даны общие представления об энергетических состояниях атомов и простых молекул, необходимые для применения статистических методов расчета термодинамических функций газов. Изложение вопросов, не связанных непосредственно с основным материалом последующих глав, может быть найдено в монографиях и оригинальных работах, ссылки на которые приводятся в тексте. [18]

Так, по квантово-механическим представлениям, электрон одновременно обладает свойствами частицы и свойствами волны. [19]

Так, по квантово-механическим представлениям, электрон одновременно обладает свойствами частицы и свойствами волны. Вместо материальной точки рассматривается электронное облако, характер которого определяют четыре квантовых числа. [20]

В соответствие с квантово-механическими представлениями невозможно точно определить энергию и положение электрона, поэтому в квантово-механической модели атома используют вероятностный подход для характеристики положения электрона. Вероятность нахождения электрона в определенной области пространства описывается волновой функцией у, которая характеризует амплитуду волны, как функцию координат электрона. В наиболее простом случае эта функция зависит от трех пространственных координат и называется орбиталью. В соответствие с определением /, орбиталъю называется область пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электрона. Необходимо заметить, что понятие орбиталь существенно отличается от понятия орбита, которая в теории Бора означала путь электрона вокруг ядра. Орбиталь характеризует вероятность нахождения электрона в определенном пространстве вокруг ядра атома. Орбиталь ограничена в трехмерном пространстве поверхностями той или иной формы. [21]

Подход Шнайдера был основан на квантово-механических представлениях, подход Гапонова-Грехова был классическим. Квантовый подход [13] основан на том, что электрон, вращающийся в однородном магнитном поле, ведет себя как ангармонический осциллятор, энергетический спектр которого неэквидистантный. На частотах, близких к HOJQ, осциллятор подобен трехуровневой квантовой системе: он поглощает энергию на частоте перехода и п р р и излучает - на и р п-р. [22]

Во-вторых, эта теория отправляется от новейших квантово-механических представлений об электронной структуре твердого тела и от довольно полно разработанной электронной теории хемосорбции. [23]

Позднее Паулинг и Уэланд [59] при помощи квантово-механических представлений придали этой теории количественный базис. [24]

Установление электронно-ядерного строения химических соединений и развитие затем квантово-механических представлений о строении молекулярных систем дали возможность трактовки природы атомного связывания, но в квантовой механике само понятие химической связи в классическом понимании не возникает и вообще не является необходимым. Речь может идти лишь об интерпретации квантового расчета и о том, какой смысл следует вкладывать в понятие химической связи. Здесь, по-видимому, возможны разные подходы. Наиболее близок к классическому понятию химической связи подход, при котором результаты квантово-хи-мического расчета интерпретируются на уровне взаимодействия атомов в молекуле. Например, полная электронная энергия молекулы представляется в виде суммы вкладов, соответствующих отдельным атомам и парам атомов; вклады таких парных взаимодействий в полную энергию можно сопоставить между собой и выделить главные и второстепенные, что должно соответствовать понятиям химической связи и взаимодействию валентно-несвязанных атомов. Однако квантовая механика рассматривает молекулярные системы как состоящие из ядер и электронов, и в этом смысле взаимодействия в молекуле логично интерпретировать также на уровне ядер и электронов, т.е. вложить в понятие химической связи иной смысл, чем в ортодоксальной теории химического строения. Возникает вопрос: как это можно сделать, как дать наглядную физическую интерпретацию взаимодействиям в молекуле на уровне ядер и электронов. [25]

Теория электронографического метода исследования также основана на квантово-механических представлениях, которые дают возможность рассчитать геометрическую конфигурацию молекул из экспериментальных измерений рассеяния электронов в газах и твердых телах. [26]

Такая трактовка условна, если иметь в виду квантово-механическое представление о распределении зарядов внутри молекул. [27]

Зависимость удельного сопротивления некоторых металлов от температуры в области пониженных температур.| Изменение удельного. [28]

Теоретическое объяснение явления сверхпроводимости удается дать только на основе квантово-механических представлений о процессах в твердых телах. Явление сверхпроводимости не находило практического применения в течение нескольких десятилетий, так как существует некоторое критическое значение магнитного поля, разрушающее эффект сверхпроводимости, причем для чистых металлов оно невелико. В качестве примера на рис. 7 - 6 приведены температурные зависимости критического поля для свинца и белого олова. [29]

Проблема происхождения электронных спектров поглощения тесно связана с развитием квантово-механических представлений о строении вещества и природе химической связи. Современные квантово-механические методы в сочетании с результатами экспериментальных исследований позволяют понять природу электронных спектров поглощения, выяснить их связь с электронным строением и реакционной способностью молекул, объяснить влияние различных внутримолекулярных электронных взаимодействий, стерических эффектов и окружающей среды на характер наблюдаемых спектров поглощения. [30]

Страницы: 1 2 3 4