Квантово-механическое представление

Cтраница 3

Эти источники были найдены три десятилетия назад с помощью квантово-механических представлений. Они возникают также вследствие взаимной поляризации молекул, но тут участвуют особого рода диполи, появляющиеся периодически, очень часто и на ничтожно короткие отрезки времени. Эти крохотные мерцательные системы обязаны своим происхождением повторяющимся временным смещениям части электронных орбит относительно ядер; ведь не только электроны вращаются по орбитам, но и ядра колеблются около своих положений равновесия. [31]

С этой точки зрения применение в теории твердого тела квантово-механических представлений может быть весьма успешным. [32]

S Коэффициенты аффинности для углеводородов. [33]

Поляни и Гольдман [85] дополнили в дальнейшем потенциальную теорию квантово-механическими представлениями. Теория была распространена и на молекулярные слои. Было высказано предположение, что адсорбат покрывает поверхность лишь в некоторых мостах и что целиком поверхность покрывается адсорбированной жидкостью только при давлении насыщенного пара. [34]

Однако теория строения атома Бора - Зоммерфельда соединяла в себе классические и квантово-механические представления и, таким образом, была построена на противоречиях. [35]

Дается характеристика орбитального магнитного и механического момента электрона в рамках квантово-механических представлений. [36]

Электронная конфигурация центрального иона учитывается в явном виде в рамках квантово-механических представлений. [37]

Понятие АО как бы связывает представления Бора об орбитах-траекториях с квантово-механическими представлениями о вероятностном характере движения электрона в атоме. [38]

Новый этап в теории электронного строения комплексных соединений оказался возможен с развитием квантово-механических представлений. [39]

Схема расположения атомов в молекуле бензола. [40]

Современные взгляды на строение молекул бензола и других ароматических соединений исходят из квантово-механических представлений о строении электронной оболочки атомов и ее изменениях при образовании молекулы с определенными типами валентных связей. Решающую роль в установлении действительного строения молекулы бензола сыграли современные физико-химические методы исследования, такие, как спектральный, рентгенографический, электроногра-фический, рефрактометрический, позволившие всесторонне изучить дипольный момент, магнитные и термодинамические свойства, ультрафиолетовый и инфракрасный спектры, спектры комбинационного рассеяния и другие свойства бензола. [41]

Знаменитая в истории органической химии проблема строения бензола получила удовлетворительное разрешение лишь в рамках квантово-механических представлений о системе я-электронов, общей для всех шести атомов углерода бензольного кольца. Теплота сгорания теоретического циклогексатриена, вычисленная из средних энергий связи, составляет 3473 кДж / моль, тогда как эксперимент дает для бензола 3313 кДж / моль. Разность ( 160 кДж / моль), так называемая энергия резонанса, достаточно убедительно свидетельствует об ошибочности формулы Кекуле. [42]

Исследование потенциалов ионизации ацетиленовых углеводородов [302] позволило установить ряд закономерностей, хорошо согласующихся с квантово-механическими представлениями о характере тройной связи. Согласно этим представлениям тройная связь образуется за счет одной пары ст-элек-тронов и двух пар я-электронов, что обеспечивает ее большую прочность по сравнению с двойной связью. При введении алкильных заместителей в молекулу ацетилена наблюдаются зависимости в определенной степени аналогичные тем, которые наблюдались в ряду метановых и а-этиленовых углеводородов. Замещение водорода метальным радикалом приводит к заметному снижению ионизационного потенциала. Дальнейшее увеличение алкильного радикала дает значительно меньший эффект. [43]

Разрешенные направления спина ядра в постоянном магнитном поле Н0. [44]

Этим, однако, исчерпываются даже отдаленные аналогии в свойствах ядер и макрообъектов, и дальнейшее описание требует привлечения квантово-механических представлений. [45]

Страницы: 1 2 3 4