Валентность
Cтраница 2
Валентность - приводятся наиболее характерные валентности элементов ( о валентности по кислороду и водороду см. стр. [16]
Валентность четыре типична для тория и играет более или менее значительную роль в химии ряда других актинидов. Для нептуния и плутония эта валентность является одной из наиболее характерных, тогда как соединения UIV ( которые могут быть получены действием Zn в кислой среде на соли уранила) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами. Производные тория в подавляющем большинстве бесцветны, а соединения других четырехвалентных актинидов характеризуются наличием той или иной окраски. [17]
Валентность - приводятся наиболее характерные валентности элементов ( о валентности по кислороду см. стр. [18]
Валентность - число, показывающее, сколько атомов водорода ( или другого одновалентного элемента) может присоединять или замещать атом данного элемента. [19]
Валентность определяется числом электронов, которые атом отдает или принимает, вступая в соединение. Число электронов, отданных атомом, определяет положительную валентность, а принятых атомом - отрицательную валентность. [20]
 |
Важнейшие типы соединений в главных подгруппах периодической системы. [21] |
Валентность по водороду возрастает в главных подгруппах периодической системы от I к IV группе от одного до четырех и с IV по VIII группу убывает от четырех до нуля. В главных подгруппах IV - VIII групп суммирование валентности по водороду с номером группы всегда дает число восемь. [22]
Валентность - 5 для празеодима установлена более достоверно, однако не окончательно. Некоторые исследователи 49 - 52 ] показали, что высшие окислы образуются при прокаливании полуторной окиси на воздухе. Лучшее подтверждение этой формулы дано Прандтлем и Ридером [53], которые нагревали смеси полуторных окислов иттрия и празеодима в кислороде при различных условиях и путем взвешивания получающихся продуктов последующего восстановления водородом и затем вторичного взвешивания определили, какое количество кислорода присоединилось. [23]
Валентность, обусловливаемая переходов электронов, называется электровалентностью. Валентность, обусловливаемая образованием общих пар электродов, называется ковалентностью. [24]
Валентность - число, показывающее, сколько атомов водорода ( или другого одновалентного элемента) может присоединять или замещать атом данного элемента. [25]
Валентность определяется числом электронов, которые атом отдает или принимает, вступая в соединение. Число электронов, отданных атомом, определяет положительную валентность, а принятых атомом - отрицательную валентность. [26]
Валентность - число, показывающее, сколько атомов водорода ( или другого одновалентного элемента) может присоединять или замещать атом данного элемента. [27]
Валентность определяется числом электронов, которые атом отдает или принимает, вступая в соединение. Число электронов, отданных ате-мом, определяет положительную валентность, а принятых атомом - отрицательную валентность. [28]
Валентность часто обозначают соответствующим числом черточек при символе элемента. [29]
Валентность - это способность атомов элементов образовывать химические связи. [30]
Страницы: 1 2 3 4