Cтраница 3
Валентность 48, 53 Вана даты 317 Ванадий 313 и ел. [31]
Валентность Р отвечает номеру группы; для распаривания электронов есть свободно квантовые ячейки, а значит, фосфор может иметь 5 неспаренных электронов. [32]
Валентность определяется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму. Нельзя говорить о валентности атомов в соединениях, в которых отсутствуют ковалентные связи, надо говорить о степени окисления. В неорганической химии валентность атомов во многих случаях теряет определенность: ее величина зависит от знания химического строения соединения ( см. примеры на с. [33]
Валентность в графических формулах обозначается черточкой. Число черточек, которыми атом данного элемента соединяется с другими атомами в данном соединении, должно равняться валентности элемента. [34]
Валентность - сложное гго Нятие. Поэтому существует определе-нвй валентности, выражающих р-а-зличные еторовды этого ноняткя. Наибвлее общим можт-ю считать следующее определен: валентность э-лемента - это способность его атомаз соедипть-ся е другсама: атомами в определенных, соо-тпошепиях. [35]
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стех неметрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента па эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [36]
Валентность - это связывающая сила элемента, оцениваемая числом атомов водорода ( или его эквивалентов), с которыми атом элемента может соединиться с образованием устойчивых молекул. Хорошо известно, что валентность элемента определяется его положением в периодической системе. Существуют две принципиальные возможности достижения этого устойчивого состояния: электровалентность приводит к потере или приобретению атомом электронов, в результате чего образуются заряженные частицы ( ионы) с завершенными внешними оболочками; при ковалентности электронная структура атома становится эквивалентной электронной конфигурации инертного газа за счет обобществления электронов. [37]
Валентность определяется как формальная числовая характеристика элемента, а химическая связь представляет собой физико-химическое явление. Валентность отражает форму химического взаимодействия элементов, а химическая связь - его содержание. Поэтому между валентностью и химической связью существует различие в той мере, в какой разграничиваются понятия формы и содержания предмета. [38]
Валентность характеризует способность атомов элементов к образованию соединений. Ее определяют как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в РС18 фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен, в OsF8 осмий восьмивалентен. [39]
Валентность определяется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму. Нельзя говорить о валентности атомов в соединениях, в которых отсутствуют ковалентные связи, надо говорить о степени окисления. В неорганической химии валентность атомов во многих случаях теряет определенность: ее величина зависит от знания химического строения соединения ( см. с. [40]
Валентность измеряется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму. Нельзя говорить о валентности атомов в соединениях, в которых отсутствуют ковалентные связи, надо говорить о степени окисления. В неорганической химии во многих случаях валентность атома теряет определенность: ее числовая величина зависит от знания химического строения соединения. [41]
Валентность измеряется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму. Нельзя говорить о валентности атомов в соединениях, в которых отсутствуют ковалентные связи, надо говорить о степени окисления. В неорганической химии во многих случаях валентность атома теряет определенность: ее числовое значение зависит от знания химического строения соединения. [42]
Валентность определяется числом связей, которые образует данный атом с другими атомами в молеуле. Атом водорода всегда образует только одну связь, поэтому его валентность принята за единицу. [43]
Валентность в графических формулах обозначают черточкой. Одна черточка в графической формуле обозначает валентность каждого из двух атомов, которые соединены друг с другом. [44]
Валентность четыре типична для тория и играет более или менее значительную роль в химии ряда других актинидов. Для нептуния и плутония эта валентность является одной из наиболее характерных, тогда как соединения UV. Zn в кислой среде на соли уранила) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами. [45]