Валентность - атом
Cтраница 1
Валентность атома в соединении равна числу электронных пар, связывающих данный атом с другими независимо от механизма их образования. [1]
Валентность атома в этом состоянии равна 2; это и есть основная валентность элементов второй группы. [2]
Валентность атома определяется числом таких неспаренных электронов. Вместе с тем конфигурация незаполненного состояния видоизменяется так, что оно приближается к заполненной структуре. Иными словами, электроны спариваются так, что спины всех электронов в молекуле стремятся взаимно компенсироваться. Устойчивые гомеополярпые молекулы имеют тенденцию к спариванию всех электронов. В наиболее устойчивых молекулах все электроны спарены, полный спин молекулы 5 0 и мультиплетность равна единице. [3]
Валентность атома ( элемента) также относится к числу основных понятий химии. Ее определяли как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в РС15 фосфор пятивалентен, в SF6 сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен, в OsO4 осмий восьмивалентен. [4]
Валентность атома в ряде случаев не может быть определена экспериментально, и ее числовое значение зависит от тех предположений, которые будут сделаны для объяснения строения молекулы. Таким образом, валентность атома в молекуле иногда теряет определенность. Поэтому особенно неудачно понятие о положительной и отрицательной, а также нулевой валентностях, бытующих в практике химиков и педагогов, как характеристики состояния окисления атома. Несостоятельность этих понятий особенно хорошо видна из того, что валентность атома, определяемая как число связей, которыми данный атом соединен с другими атомами, конечно, не может быть ни отрицательной, ни нулевой. [5]
 |
Схема ковалентной связи по Льюису. [6] |
Валентность атома по теории Льюиса определяется числом электронов, отданных им на образование общих электронных пар с другими атомами. Ковалентная связь является более универсальной, чем ионная. [7]
Валентность атома зависит от числа неспаренных электронов. Четыре гибридные орбиты - результат комбинации одной 2s и трех 2р ( Рх, Ру и pz) электронных орбит, стремящихся симметрично распределяться в пространстве. Они сильно вытянуты и направлены под углом 109 28 к четырем вершинам правильного тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. [8]
Валентность атома ( элемента) также относится к основным понятиям химии. Она характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Ранее ее определяли как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в РС15 фосфор пятивалентен, в SF6 сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен, в ХеО4 ксенон восьмивалентен. [9]
Валентность атома относительно водорода определяется числом электронов со свободными спинами, которые могут вступать в обмен с соответствующим числом электронов другого атома. Электроны внешней оболочки атома могут образовывать различные конфигурации. Валентность для различных конфигураций может быть различной. Валентность атома в возбужденном состоянии может отличаться от его валентности в основном состоянии. [10]
Валентность атомов определяется числом холостых электронов в атоме. Причем следует различать атом в нормальном и возбужденном состоянии. Под возбуждением подразумевается перевод электрона с одного подуровня на другой в пределах того же уровня. [11]
Валентность атомов в составе каждого конкретного вещества постоянна. [12]
Валентность атома ( элемента) также относится к числу основных понятий химии. [13]
Валентность атома ( элемента) также относится к основным понятиям химии. Она характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Ранее ее определяли как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в РС16 фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в ReF, рений семивалентен, в ХеО4 ксенон восьмивалентен. [14]
Валентность атома ( элемента) также относится к основным понятиям химии Она характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. [15]
Страницы: 1 2 3 4