Валентность - атом
Cтраница 3
Валентностью атомов данного элемента называется свойство их принимать или отда-вать строго определенное число электронов. Это свойство зависит прежде всего от числа валентных электронов: чем меньше валентных электронов, тем легче атом отдает их. Атомы инертных газов, обладающие 8 валентными электронами, не могут отдавать на одного из них. [31]
Если истинная валентность атома меньше ( например, у кислорода, азота, серы), то считается, что у этого атома имеется 4 - п ( где п - настоящая валентность) так называемых фантом-заместителей, которым приписывается нулевой порядковый номер и отводится последнее место в перечне заместителей. В соответствии с этим группы с двойными и тройными связями представляются так, как если бы они были расщеплены на две или три простые связи. Например, при представлении двойной связи СС каждый атом рассматривается как связанный с двумя атомами углерода, причем считается, что второй из этих атомов углерода имеет три фантом-заместителя. [32]
Определите валентность атомов элементов, входящих в состав окислов. [33]
Если истинная валентность атома меньше ( например, у кислорода, азота, серы), то считается, что у этого атома имеется 4 - л ( где п - настоящая валентность) так называемых фантом-заместителей, которым приписывается нулевой порядковый номер и отводится последнее место в перечне заместителей. В соответствии с этим группы с двойными и тройными связями представляют так, как если бы они были расщеплены на две или три простые связи. Например, при представлении двойной связи СС каждый атом рассматривается как связанный с двумя атомами углерода, причем считается, что второй из этих атомов углерода имеет три фантом-заместителя. [34]
Зато валентность атомов различных элементов колеблется в чрезвычайно узких пределах. А это означает, что должны существовать элементы с одинаковой валентностью. Убежденный в существовании общего закона, которому подчиняются многообразные по свойствам атомы, Менделеев выписал названия некоторых элементов с одинаковой валентностью: одновалентные - натрий, калий, литий; двухвалентные - кальций, магний, барий; трехвалентные - алюминий, бериллий, бор; четырехвалентные - углерод, кремний; пятивалентные - азот, мышьяк, фосфор; шестивалентные - сера, селен; семивалентные - хлор, бром, фтор. Ему бросился в глаза любопытный факт: элементы каждой из этих групп чрезвычайно напоминают друг друга своими свойствами. Все одновалентные - типичные, ярко выраженные металлы; семивалентные-столь же типичные ярко выраженные неметаллы; промежуточные по валентности: четырехвалентные - углерод, кремний-и по свойствам стоят на распутье между металлами и неметаллами. [35]
 |
Свободное вращение вокруг оси одинарной s - связи в молекуле этана ( а и невозможность вращения вокруг оси двойной связи в молекуле этилена ( б. [36] |
Определим валентности атомов элементов первого и второго периодов в основном и возбужденном состояниях. [37]
Сумма валентностей атомов ( ионов), составляющих молекулу, равна нулю. Валентность атомов свободных элементов принимается равной нулю. [38]
Изменение валентности атома, связанного с протоном, при прототропных превращениях наблюдается в нек-рых фосфорорганич. [39]
 |
Превращения координационных полиэдров. [40] |
Увеличение валентности атомов заметно уменьшает длину связи между одинаковыми элементами. Поэтому в систематике атомных радиусов различные геометрические характеристики элементов даются не только в зависимости от координации, но и валентности атомов. [41]
Число валентности атома и формулы химического строения некоторой химической частицы, в которую входит данный атом, определяется тогда как общее число единиц сродства, затрачиваемое данным атомом на образование химических связей с другими в рассматриваемой частице. [42]
Изменение валентности атомов железа легко наблюдать на хризотил-асбесте или рутиле. Хризотил-асбест при нагревании до 250 С становится черным, а в растворе Н2О2 принимает снежно-белую окраску. Рутил при нагревании до 800 С со смесью древесного угля под слоем графита приобретает черную окраску. Эти же кристаллы при нагревании на воздухе ( в окислительной среде) принимают красную окраску. В связи с этим увеличивается магнитная восприимчивость, что и служит доказательством реакции Fe 2 tFe 3, которая осуществляется в кристаллическом веществе. В уранините UO2 самопроизвольно, даже в восстановительной среде, идет процесс самоокисления U 4 - - U 6, так что с течением времени в уранините увеличивается количество кислорода. [43]
Три валентности атома азота направлены в некоторых соединениях к углам ( в общем случае неправильного) тетраэдра, четвертый угол которого занимает сам атом азота [ там же, стр. Азот, соединенный тройной связью, не может быть причиной изомерии. Но двойная связь С N может привести к геометрической изомерии, которая как бы выводится из изомерии соединений с двойной связью С С при замене трехвалентной группы СН на трехвалентный атом азота. [44]
Изменение валентности атомов железа легко наблюдать на примере хризотил-асбеста или рутила. Хризотил-асбест при нагревании до 250 С чернеет, а в растворе Н2С) 2 принимает снежно-белую окраску. Рутил при нагревании до 800 С со смесью древесного угля под слоем графита приобретает черную окраску - становится нигрином. В связи с этим увеличивается его магнитная восприимчивость. У тех же кристаллов при нагревании на воздухе ( в окислительной среде) появляется красная окраска, что и служит доказательством реакции Fe2 Fe3, которая осуществляется в кристаллическом веществе. В уранините UOj самопроизвольно, даже в восстановительной среде, идет процесс самоокисления U4 - U6, так что с течением времени в уранините увеличивается количество кислорода. [45]
Страницы: 1 2 3 4