Cтраница 1
Валентность металлов имеет значение не только для стабильности их комплексов, но и для избирательного сродства к отдельным функциональным группам белков, в том числе энзимных. [1]
Валентность металла и валентность кислотного остатка указаны над символами римскими цифрами. [2]
Валентность металлов имеет значение не только для стабильности их комплексов, но и для избирательного сродства к отдельным функциональным группам белков, в том числе энзимных. [3]
Валентность металла обозначают соответствующей цифрой в скобках справа от его названия. [4]
Характерной валентностью металлов актинидной группы является трехвалентное состояние. Соединения трехвалентных актинидов, начиная с урана, обнаружены даже в водном растворе, а для элементов с порядковым номером больше 94 трехвалентное состояние является наиболее устойчивым или единственно возможным состоянием. [5]
Зная валентность металлов, составьте формулы окислов калия, натрия, серебра, алюминия, хрома, железа, меди, магния, кальция и цинка. [6]
Определить валентность металла и заменить водород кислоты металлом, после чего проверить, чтобы число положитель-ных зарядов металла и число отрицательных зарядов кислотных остатков было одинаково. [7]
Почему валентности металлов по кислороду и по водороду выража-йтся одними и теми же числами. [8]
Одинакова ли валентность металлов в этих соединениях. [9]
С повышением валентности металла электропроводность хлоридов уменьшается; для повышения электропроводности таких расплавов к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Данные по вязкости и плотности в системе NaF - A1F3 ( гл. XI) говорят, например, о наличии криолита, как химического соединения не только в твердом ( о чем говорит диаграмма плавкости), айв жидком состоянии. [10]
С возрастанием валентности металлов с переменной валентностью свойства их гидратов окислов изменяются так же, как в периодах периодической системы: от основных через амфотер-ные к кислотным. [11]
В зависимости от валентности металла, а также от аниона, от комбинации их в соединении, степень диссоциации может быть различной. Более полно диссоциируют соли одновалентных катионов и анионов, слабее - соли, образованные двухвалентными металлами с одновалентными анионами или одновалентными металлами с двухвалентными анионами. Меньше всего диссоциированы соли, в которых двухвалентны и катионы, и анионы Ч Соли слабых кислот и оснований частично распадаются на слабо ионизированные кислоты и основания. При этом гидраты выпадают, находясь в течение какого-то времени в коллоидном состоянии ( ср. [12]
В зависимости от валентности металла и групп, занимающих пятое и шестое места в координационной сфере, металлопорфирины отличаются по свойствам и, в частности, по величине каталитической активности. В настоящее время не имеется общей номенклатуры не только для металлопорфиринов вообще, но даже для комплексных соединений железа. Обычно называют порфириновый комплекс железа, содержащий двухвалентное железо, гемом, или феррогемом. Это вещество способно присоединять различные азотсодержащие основания, например пиридин, первичные амины, а также имидазол. Все эти соединения объединяются под названием гемохромоге-ны. Образование соединений этого типа происходит при фиксации тема на белках. В частности, фиксация может осуществляться за счет имида-зольных остатков, которые имеются в молекулах белков. Если металлопорфириновое соединение железа содержит трехвалентное железо и свободная валентность использована для присоединения гидроксила, то получается вещество, называемое гематином; если же свободная валентность занята атомом хлора, то образуется гемин. Соответствующее соединение с азотистыми основаниями в этом случае называют парагематинами. [13]
В зависимости от валентности металла, а также от аниона, от комбинации их в соединении, степень диссоциации может быть различной. Более полно диссоциируют соли одновалентных катионов и анионов, слабее - соли, образованные двухвалентными металлами с одновалентными анионами или одновалентными металлами с двухвалентными анионами. Меньше всего диссоциированы соли, в которых двухвалентны и катионы, и анионы Ч Соли слабых кислот и оснований частично распадаются на слабо ионизированные кислоты и основания. При этом гидраты выпадают, находясь в течение какого-то времени в коллоидном состоянии ( ср. [14]
Во многих нитридах видимая валентность металла совместима с ее обычными значениями, в других же случаях сама простейшая формула указывает на сложность молекулярной структуры. [15]