Cтраница 2
Наряду с изменением валентности металла в стабилизирующем комплексе действие излучения может приводить к образованию перекисных соединений в результате взаимодействия стабилизирующих комплексов с Н202 или радикалами ОН. [16]
Естественно предположить, что валентность металла в карбиде отличается от валентности его в гидроокиси, получающейся в результате реакции ( например, Се ( ОН) 3, Th ( OH) 4); при этом может выделяться водород, и при вторичных реакциях между С2Н2 и Н2 могут образоваться другие углеводороды. Принимая во внимание то обстоятельство, что редкоземельные элементы в их нормальных соединениях никогда не бывают двухвалентны, кажется существенным, что их карбиды, проявляющие аномальное поведение при гидролизе, имеют структуры, подобные структурам соединений двухвалентных металлов - магния, кальция, стронция и бария. Повидимому, структуры этих карбидов нуждаются в дальнейшем изучении, так как рентгенографическими методами трудно локализовать легкие атомы углерода в кристаллах, содержащих тяжелые атомы металлов. [17]
В молекуле соли все валентности металла и все валентности кислотного остатка насыщены. [18]
Число зарядов иона равняется валентности металла или же группы вышеуказанных элементов, образующих кислотный радикал или же гидроксильную группу. Так, например, анион SO4 имеет 2 отрицательных заряда, поскольку в соответствии с вышеизложенным образующая его группа элементов обладает валентностью, равной двум. [19]
В этой задаче указана валентность металла. [20]
В молекулах солей произведение валентности металла на число его атомов равно произведению валентности кислотного остатка на число остатков. [21]
Все приведенное дает основание считать валентность металла одним из существенных свойств для токсичности. [22]
Такое упрощение возможно, когда валентности металла в простой соли и комплексе одинаковы и концентрации индифферентного электролита в исследуемых растворах катионов металла и комплекса равны или близки. [23]
Все приведенное дает основание считать валентность металла одним из существенных свойств для токсичности. [24]
Поскольку в задаче не дана валентность металла, установить его атомную массу и название можно только по догадке. [25]
Усиливающее действие неорганического электролита зависит от валентности металла. Чем выше последняя, тем меньшее количество добавки требуется для достижения того же эффекта. [26]
В более сложных соединениях, когда валентности металла и неметалла различны, катионные и анионные вакансии имеют в основном состоянии разные эффективные заряды. Поэтому для них графики, подобные изображенным на рис. 5.4 и 5.5, могут иметь существенно несимметричный ход, в частности, характеризоваться различными угловыми коэффициентами в областях с недостатком и избытком неметалла. [27]
Здесь индексами II и IV обозначена валентность металла; реакция в целом приводит кислород в особо активное состояние. [28]
Здесь цифрами II и IV обозначена валентность металла, реакция в целом приводит кислород в особо активное состояние. [29]
Органические соединения ванадия, в которых валентность металла равна 3, 4 или 5, не являются активными катализаторами. [30]