Cтраница 1
Валентность серы в ионе SO3 имеет промежуточное значение ( 4), поэтому она может не только повышаться, но и понижаться. Другими словами, ион SO - способен и окисляться, и восстанавливаться. [1]
Валентность серы, равная шести, проявляется атомом S в состоянии его максимального возбуждения. Для этого потребовалась бы добавочная энергия возбуждения, что химическими методами, как мы уже говорили, не достигается. Поэтому валентность серы, равная шести, является для нее максимальной. [2]
Валентность серы в двух ее оксидах, SO2 и SO3, должна быть различной. Ведь сера в каждом из этих оксидов соединена с различным числом атомов кислорода. [3]
Повышение валентности серы происходит вследствие перехода двух электронов от молекулы сернистой кислоты к молекуле хлора. [4]
Так как валентность серы в ( NH4) 2S2O8, находимая при подсчете ( - j - 7), не соответствует действительности ( как элемент VI группы периодической си стемы сера не может иметь валентность больше 6), то при составлении схемы перераспределения электронов следует исходить из того, что ион SaO превращается в два иона SO4, имеющих 4 избыточных электрона. [5]
Так как валентность серы в ( NH4) jSjO8, находимая при подсчете ( 7), является фиктивной ( как элемент VI группы периодической системы сера не может иметь валентность больше 6), то при составлении схемы перераспределе -, ния электронов следует исходить из того, что ион S2Oa - - превращается при реакции в 2 иона SO4 -, имеющие в общей сложности 4 избыточных электрона. [6]
При повышении валентности серы и числа координированных вокруг атома серы атомов фтора и кислорода химическая активность соединений уменьшается так же, как и в случае фторидов серы. Особой химической инертностью обладает фтористый сульфурил, напоминающий в этом отношении SFe. Вероятно, и в этом случае химическая инертность вызвана не столько условиями равновесия, сколько кинетическими причинами. Причиной этого может являться большее отклонение формы молет кулы от правильного тетраэдра, вызванное различием радиусов атомов кислорода и хлора. [7]
Объясняется это низкой валентностью серы, вследствие чего понижается число связей кислорода и фтора с серой. Низкое состояние окисления, однако, обуславливает повышенную реакционную способность производных серы ( IV) [ по сравнению с соответствующими производными серы ( VI) ], так как сера ( IV) более восприимчива к воздействию различных химических реагентов. [8]
В этой молекуле валентность серы равна шести. [9]
Вследствие того, что валентность серы в ионе SO3 - - имеет не наименьшее, а промежуточное значение ( 4), она может не только повышаться, но и понижаться. Другими словами, ион SO3 - - способен не только окисляться, но и восстанавливаться. [10]
Тесную связь с вопросом о валентности серы имеют и некоторые другие проблемы в химии сульфонов. [11]
Однако, приняв во внимание валентность серы, которая в анионе SOj положительно четырехвалентна, а в анионе SOT шестивалентна, мы увидим, что указанное выше правило, касающееся изменения зарядов ионов при окислении, соблюдается и здесь. [12]
Химические процессы, сопровождающиеся понижением валентности серы, для сернистого газа сравнительно малохарактерны. [13]
Химические процессы, сопровождающиеся понижением валентности серы, для двуокиси серы малохарактерны. [14]
Химические процессы, сопровождающиеся понижением валентности серы, для сернистого газа сравнительно малохарактерны. [15]