Cтраница 1
Валентность хрома изменяется при этой реакции от шести до трех, значит, каждый его атом приобретает 3 электрона. Но в молекуле бихромата содержится 2 атома хрома и превращение К2Сг2О7 в Сг2 ( 5О4) з связано с приобретением 6 электронов. [1]
Валентность хрома изменяется при этой реакции от шести до трех, значит каждый его атом приобретает 3 электрона. Но в молекуле бихромата содержится 2 атома хрома и превращение К2Сг2О7 в Cr2 ( SO4) 3 связано с приобретением б электронов. [2]
Валентность хрома изменяется при этой реакции от шести до трех, значит, каждый его атом приобретает 3 электрона. Но в молекуле бихромата содержится 2 атома хрома и превращение К2Сг3О7 в Cr2 ( SO4) 3 связано с приобретением 6 электронов. [3]
Валентность хрома изменяется при этой реакции от шести до трех, значит, каждый его атом приобретает 3 электрона. Но в молекуле бихромата содержится 2 атома хрома и превращение К2Сг2О, в Cr2 ( SO4) 3 связано с приобретением 6 электронов. [4]
Определим валентность хрома в соединении состава: 68 вес. [5]
Так как валентность хрома изменяется при этой реакции от шести до трех, значит каждый его атом приобретает 3 электрона. Но в молекуле бихромата содержится 2 атома хрома и превращение КаСг2О7 в Cr2 ( SO4) 3 связано с приобретением 6 электронов. [6]
Таким образом, валентность хрома в обеих надкислотах различна. Соли первой из них обычно окрашены в синий, соли второй - в красный цвет. [7]
Таким образом, валентность хрома в обеих надкислотах оказывается различной. [8]
Таким образом, валентность хрома в обеих надкнслотах различна. Соли первой из них обычно имеют сипи, соли второй - красный цвет. [9]
В процессе работы и регенерации валентность хрома может изменяться. Часть хрома после регенерации присутствует в форме СЮ, и ее можно экстрагировать водой. Хотя вероятность контакта воды с регенерированным катализатором крайне мала, возможность такого изменения валентности следует все же иметь в виду. [10]
Рассмотрим теперь реакции, при которых валентность хрома изменяется. [11]
Если не принимать во внимание изменение валентности хрома, гидроксилированная поверхность его окиси, по крайней мере формально, сходна с рассмотренной в предыдущем разделе поверхностью окиси алюминия. Процессы дегидроксилиро-вания и гидроксилирования, образования и разрушения кислотных и основных поверхностных центров различных типов для этих двух систем аналогичны. [12]
Третий путь состоит 8 изыскании возможности применения растворов с изкой валентностью хрома, обеспечивающих к тому же высокий выход по току. В работах зарубежных исследователей ( Япония) описаны опыты, проведенные на полузаводской ванне по декоративному хромированию из растворов солей трехвалентного хрома и мочевины, облегчающей восстановление храма на катоде. [13]
Так как заряды комплекса, построенного в соотношениях 1: 2, являются анионными валентностями хрома и сульфогрупп, то комплекс и волокно, повидимому, связываются друг с другом солевыми связями хрома и сульфогрупп с аминогруппами волокна. [14]
Существенное отличие окиси хрома как катализатора полимеризации олефинов от других окислов металлов заключается в том, что валентность хрома должна быть максимальной. В процессе полимеризации хром полностью восстанавливается до трехвалентного. Катализаторы в виде окиси хрома, также как и катализаторы на основе окиси молибдена и вольфрама, промотируются добавками металлорга-нических соединений. [15]