Cтраница 2
В азотистой кислоте валентность азота равна трем, поэтому она проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. [16]
Тетраэдрическое расположение четырех валентностей азота в четвертичных аммониевых солях было впервые установлено в 1925 г. Миллсом и Уорреном [89] на примере соединений типа IV: бромистый 4-фенил - 4 -карбэтокси-бис - пиперидиний-1 1 -спиран ( XVIII) был получен из 4-фенилпиперидина и 3-карбэтокси - 1 5-дибромпентана. Если валентности азота расположены тетраэдрически, то плоскость кольца А должна лежать под прямым углом к плоскости кольца Б и весь катион в таком случае должен быть энантиоморфным. [17]
Тетраэдрическое расположение четырех валентностей азота в четвертичных аммониевых солях было впервые установлено в 1925 г. Миллсом и Уорреном [89] на примере соединений типа IV: бромистый 4-фенил - 4 -карбэтокси-бкс - пиперидиний-1 Г - спиран ( XVIII) был получен из 4-фенилпиперидина и 3-карбэтокси - 1 5-дибромпентана. Если валентности азота расположены тетраэдрически, то плоскость кольца А должна лежать под прямым углом к плоскости кольца Б и весь катион в таком случае должен быть энантиоморфным. [18]
Обратите внимание, что валентность азота в ионе аммония равна IV, так как он образует четыре ковалентные связи. [19]
Согласно вычислениям Паулинга углы валентности азота и родственных ему элементов - фосфора и мышьяка - лежат между 90 и 109 28, причем величина угла тем меньше, чем больше атомный номер. [20]
На основании относительных электроотрицательностей атомов валентность азота в аммиаке-3, фосфора в фосфине О ( так как Р и Н имеют одинаковую электроотрицательность), а мышьяка в арсине 3, хотя связи во всех трех соединениях по преимуществу ковалентные. Кроме трех пар электронов, образующих связи, каждое соединение имеет еще одну неподеленную пару электронов. [21]
Процесс образования соли сопровождается изменением валентности азота от 3 до 5, причем пятая связь полярна. [22]
Процесс образования соли сопровождается изменением валентности азота от трех до пяти, причем пятивалентный атом становится полярным. Ион водорода присоединяется к паре электронов атома азота с образованием неполярной связи и, таким образом, содержащая азот группа приобретает положительный заряд. Ионный заряд связан со всей группой в целом, и все четыре валентности азота используются на образование неполярных связей, тогда как пятая - полярная. [23]
В этих двух рядах химических соединений валентность азота и серы возрастает слева направо; в этом же направлении увеличивается и окислительная активность рассматриваемых веществ. В обратном направлении повышается их восстановительная активность, что обусловлено понижением валентности. [24]
Гидроксиламин занимает промежуточное положение в шкале валентности азота. Это отражается на его пиролизе, при котором предполагается одновременное окисление и восстановление. [25]
Напомним, что соединения, в которых валентность азота равна 4, содержат одну координационную связь. Подобным образом соединения серы, в которых валентность серы больше 2, имеют одну или две координационные связи. [26]
В соединениях типа II и III все три валентности азота входят в циклическую систему. Структура II встречается в хинных алкалоидах в виде хинуклидинового ( п т р 2) звена, и соединения этого вида относят к так называемой группе хинуклидина. [27]
Такие циклические соединения довольно удобно классифицировать по числу валентностей азота, принимающих участие в построении циклов полностью насыщенной системы. Соединения типа I, из которых наиболее известен нортропан ( п 2, т 3), построены таким образом, что в образовании кольца участвуют две валентности азота. [28]
В соединениях типа II и III все три валентности азота входят в циклическую систему. Структура II встречается в хинных алкалоидах в виде хинуклидинового ( п т р 2) звена, и соединения этого вида относят к так называемой группе хинуклидина. [29]
Такие циклические соединения довольно удобно классифицировать по числу валентностей азота, принимающих участие в построении циклов полностью насыщенной системы. Соединения типа I, из которых наиболее известен нортропан ( п 2, т 3), построены таким образом, что в образовании кольца участвуют две валентности азота. [30]