Cтраница 3
Известны следующие формы оксидов азота, соответствующие всем валентностям азота от единицы до пяти [173]: N2O, NO, NjOs, NO2, N2O4 и N2O5; все эти оксиды могут входить в состав обезвреживаемых нитрозных газов. [31]
Однако вы уже располагаете достаточными знаниями, чтобы установить валентность азота в этом соединении просто на основании рассмотрения приведенной выше его структурной формулы. [32]
При обсуждении производства азотной кислоты из аммиака мы упоминали наиболее важные валентности азота, которые он проявляет в своих соединениях. Какие валентности имеет азот в своих соединениях. [33]
По методическим соображениям все соединения, в которых три валентности азота насыщены только водородом, уалеродсодер-жащпмп остатками пли азотом, отнесены к одной группе. В пределах этой грушгы сначала будут описаны соединения, не содержащие в молекуле кратной свяли между атомами углерода it азота, потом остальные. Ко второй группе относятся соединения, в которых у атома углерода или атома азота, образующих свн л С - N, находится атом кислорода. В этой группе сначала будут рассмотрены соединения с кислородом, стоящим у азота, затем соединения с кислородом, стоящим у углерода. Последнюю группу образуют производные азотистоводо родной кислоты. Кроме этих простейших типов, имеются также более сложные типы соединений, которые не удаетсн спстематизиромать. К ним относятся также азотсодержащие гетероциклические соединения. [34]
По методическим соображениям все соединения, в которых три валентности азота насыщены только водородом, углеродсодермсащими остатками или азотом, отнесены к одной группе. [35]
В соединениях, где азот образует двойную связь, третья валентность азота оказывается под углом к плоскости двойной связи. Геометрически картина совершенно такая же, как в этиленовых соединениях, лишь один заместитель отсутствует; вместо него стоит свободная электронная пара. [36]
Каждый атом азота здесь пятивалентен, согласно старым представлениям о валентности азота в аммонийных солях. [37]
В соединениях, где азот образует двойную связь, третья валентность азота оказывается под углом к плоскости двойной связи. Геометрически картина совершенно такая же, как в этиленовых соединениях, лишь один заместитель отсутствует; вместо него стоит свободная электронная пара. [38]
Четвертое электронное облако соответствует паре электронов, обусловливающей возможность повышения валентности азота и являющейся причиной основности аммиака. [39]
В атоме азота в соответствии с правилом Хунда имеется три одиночных р-электрона, поэтому валентность азота равна трем. Следует отметить, что азот не проявляет валентность, равную пяти. Для этого потребовалось бы переведение электронов на новый ( третий) электронный слой, а это сопряжено с такой затратой энергии, которая не может быть компенсирована энергией какой-либо химической связи азота с другим атомом. Строение молекулы азотной кислоты, в которой степень окисления азота 5, рассмотрено ниже ( см. стр. [40]
В соответствии с правилом Гунда в атоме азота имеется три неспаренных электрона, поэтому валентность азота равна трем. Перевод электронов в третий слой сопряжен с большой затратой энергии, которая не компенсируется энергией какой-либо химической связи азота с другим атомом. Поэтому азот не проявляет валентность, равную пяти. [41]