Валентность - данный элемент
Cтраница 2
В соответствии с теорией Льюиса, в двухатомных молекулах, образованных атомами одного и того же элемента, существует число электронных пар, равное валентности данного элемента по отношению к водороду. Водород и хлор - одновалентны, кислород - двухвалентен, азот - трехвалентен. [16]
Вторая пробная лекция Об атомности элементов была интересна тем, что она затрагивала важный вопрос в химии, вызывающий большую полемику, а именно, о том, является ли валентность данного элемента постоянной или переменной. [17]
 |
Шароегсржневые модели молекул этана ( а и бутана ( б. [18] |
В шаре делается срез на расстоянии от центра, пропорциональном ковалентному радиусу г, этого атома. Число срезов соответствует валентности данного элемента. [19]
Итак, в основу теории строения была положена постоянная валентность углерода, хотя валентность вообще не является постоянным свойством и данный элемент, в зависимости от того, с чем он соединен, может обнаруживать различную валентность. Особенно резко меняется валентность данного элемента в его соединениях с водородом и кислородом, например, сера в соединении с водородом двухвалентна, а в своем высшем кислотном окисле, серном ангидриде, шестивалентна. [20]
Следует подчеркнуть, что понятие о степени окисления является формальным и обычнчэ не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна и валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СЬЦ, метиловом спирте СН3ОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН и диоксиде углерода СО2 степени окисления углерода составляют соответственно - 4, - 2, О, - J-2 и - f - 4, в то время к-ак валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. [21]
Следует подчеркнуть, что понятие о степени окисления является формальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна и валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СН4, метиловом спирте СН3ОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН и двуокиси углерода СО2 степени окисления углерода равны соответственно - 4, - 2, О, 2 и 4, в то время как валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. [22]
Следует подчеркнуть, что понятие степень окисления является формальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна также валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СШ, метаноле СНзОН, формальдегиде СН20, муравьиной кислоте НСООН и диоксиде углерода ССЬ степени окисления углерода составляют соответственно - 4, - 2, 0, 2 и 4, в то время как валентность углерода ( число связей атома) во всех этих соединениях равна четырем. [23]
Атомы элементов могут обладать переменной степенью окисления. Степень окисления может быть равна и не равна валентности данного элемента. Так, в соединениях углерода: метане СШ, метиловом спирте СНЮН, муравьином альдегиде СНаО, муравьиной кислоте НСООН и оксиде угле-рода ( 1У) СО2 степени окисления углерода равны соответственно 4 -, 2 -, 2 и 4, в то время как валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. [24]
Следует подчеркнуть, что понятие степень окисления является формальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна также валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СЬЬ, метаноле СНзОН, формальдегиде CHjO, муравьиной кислоте НСООН и диоксиде углерода COi степени окисления углерода составляют соответственно - 4, - 2, 0, 2 к 4, в то время как валентность углерода ( число связей атома) во всех этих соединениях равна четырем. [25]
Следует подчеркнуть, что понятие о степени окисления является формальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна и валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СН4, метиловом спирте СН3ОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН и двуокиси углерода С02 степени окисления углерода равны соответственно - 4, - 2, 0, 2 и 4, в то время как валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. [26]
Следует подчеркнуть, что понятие о степени окисления является формальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна и валентности данного элемента. НСООН и диоксиде углерода СО2 степени окисления углерода составляют соответственно - 4, - 2, 0, - f - 2 и 4, в то время как валентность углерода во всех зтих-соединениях равна четырем. [27]
Восстановление - процесс присоединения электронов час-тицамн восстанавливаемого элемента. При восстановлении элемен-та в результате присоединения его частицей посторонних электронов алгебраическая сумма валентности данного элемента понижается. [28]
При восстановлении элемента в результате присоединения его частацей посторонних электронов алгебраическая сумма валентности данного элемента понижается. [29]
Но степень окисления серы, входящей в состав этих ионов, различна. В первом случае степень окисления железа совпадает с зарядом простого иона Fe2 и с валентностью железа. Таким образом, валентностью данного элемента в комплексном соединении называют всю сумму связей, которой обладает в данном соединении центральный атом - комплексообразователь. [30]
Страницы: 1 2 3