Cтраница 3
Изложение курса органической химии в профессионально-техническом училище должно соответствовать современным теоретическим представлениям о природе химической связи и механизмах органических реакций. Развитие общества в настоящее время достигло такой степени, что электрон, ядро стали общеизвестными понятиями. Из курса средней школы, а также при изучении неорганической химии учащиеся должны были получить представление о валентных электронах и о связи между числом валентных электронов и валентностью данного элемента. На основе этих знаний необходимо дать учащимся понятие о роли электронов и заряда, имеющегося на углероде и других элементах, в образовании химической связи и в механизмах органических реакций. Эти сведения несложны и в то же время делают материал курса более живым и доходчивым, позволяют устанавливать логические связи между различными, на первый взгляд, реакциями. [31]
Ранее ( см. § 9) отмечалось, что валентностью называется способность атома элемента присоединять к себе определенное число атомов других элементов. Однако причину возникновения валентности удалось выяснить только тогда, когда была изучена сложная структура атома. Оказалось, что химические свойства, элементов зависят главным образом от свойств электронов, которые образуют внешнюю оболочку атома. Эти электроны получили название валентных, так как величина и характер валентности данного элемента зависят от числа таких электронов. [32]
Ранее ( см. § 9) отмечалось, что валентностью называется способность атома элемента присоединять к себе определенное число атомов других элементов. Однако причину возникновения валентности удалось выяснить только тогда, когда была изучена сложная структура атома. Оказалось, что химические свойства элементов зависят главным образом от свойств электронов, которые образуют внешнюю оболочку атома. Эти электроны получили название валентных, так как величина и характер валентности данного элемента зависят от числа таких электронов. [33]
Изучая окислительно-восстановительные процессы, следует различать понятия валентность и степень окисления. Следовательно, количественно валентность равна числу связей без знака плюс или минус. Степень же окисления, как сказано выше, может иметь положительное, нулевое и отрицательное значение. Часто степень окисления элемента не совпадает с числом образуемых им связей, или, иными словами, не соответствует валентности данного элемента. Например, в молекуле С12 степень окисления атомов равна нулю, а с точки зрения спиновой теории валентности каждый атом хлора одновалентен. В метане СН4, метиловом спирте СН3ОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН и двуокиси углерода СОг степени окисления углерода соответственно равны - 4, - 2, 0, 2, 4, тогда как валентность его во всех этих веществах четыре. [34]
В образовании химической связи принимают участие лишь электроны, расположенные во внешней оболочке атома. Их поэтому называют, как уже указывалось, валентными электронами. Для химической связи характерно свойство насыщаемости. Если, например, два электрона двух атомов образовали связь, то они уже неспособны присоединять к себе электроны третьего атома. Поэтому число связей, которые способен давать каждый сорт атомов, ограничено. Это число, называемое валентностью данного элемента, невелико, так как невелико и число валентных электронов в атомах. [35]