Cтраница 1
Высшая валентность элемента по кислороду определяется числом электронов на внешнем слое атома. [1]
Высшая валентность элементов равна номеру группы. [2]
Высшая валентность элемента равна числу неспаренных электронов в возбужденном состоянии атома. [3]
Высшая валентность элементов побочных подгрупп также соответствует номеру группы, в которой находится данный элемент, хотя на наружном уровне их атомов всего два электрона. [4]
Почему высшая валентность элементов изменяется периодически. [5]
Далее идет изучение периодичности высшей валентности элементов по кислороду, которое было проведено осенью 1869 г. [ 44, с. Важнейшим следствием этих исследований было признание того, что у элементов каждой группы периодической системы имеется высшая ( максимальная) валентность в их окислах, способных давать солп, и что ее значение численно равно номеру группы. Солеоб-разующие окислы могут быть и с меньшим содержанием кислорода ( не достигшие своего высшего предела), но они не могут иметь в своем составе кислорода больше, чем это соответствует номеру группы. Такие исключения, как медь, способная давать солеобразующий окисел СиО, и золото, дающее хлорное соединение состава АиСЛз, Менделеев объяснял тем, что медь и золото, как переходные элементы, стоят не только в I группе в 5 - м и 11 - м рядах системы, но и - в большей степени - в VIII группе предыдущих ( 4-го и 10-го) рядов. [6]
В таблице Менделеева номер группы соответствует высшей валентности элементов этой группы по отношению к кислороду. [7]
Фторокомплексы и фторооксокомплексы известны и для высших валентностей элементов этого ряда, начиная с титана. Подобные соединения железа не описаны, но получены разлагающиеся водой комплексы четырехвалентных кобальта и никеля и трехвалентной меди. Координационные числа при валентностях три и выше равны четырем. [8]
В таблице Менделеева номер группы соответствует высшей валентности элементов этой группы по отношению к кислороду. [9]
Как в малых и больших периодах изменяется высшая валентность элементов по кислороду. [10]
Как в малых и больших периодах изменяется высшая валентность элементов. [11]
Сколько электронов на внешнем слое атома, такова высшая валентность элемента, которую он может проявить в соединениях с кислородом. [12]
Данные таблицы 18 показывают, что максимальное число неспаренных электронов, а соответственно и высшая валентность элемента равны номеру группы, в которой он находится. Исключениями являются фтор F, кислород О и азот N, атомы которых не могут переходить в возбужденное состояние. Характер химических связей и валентное состояние азота в соединениях типа N2O5, HNO3 и др., где азот формально пятивалентен, будут рассмотрены в следующем параграфе. [13]
Внизу таблицы указаны формулы высших окислов элементов каждой группы и формулы высших водородных соединений, определяющих высшую валентность элементов по кислороду и водороду. Поэтому формулы этих гидридов, так же как и символ водорода в группе VIIA, взяты в скобки. [14]
Внизу таблицы указаны формулы высших окислов элементов каждой группы и формулы высших водородных соединений, определяющих высшую валентность элементов по кислороду и водороду. [15]