Общая валентность
Cтраница 1
Общая валентность каждого силикатного аниона определяется числом ионов кислорода с учетом, что каждый из них имеет некомпенсированную валентность. [1]
Наиболее общей валентностью для лантаноидов является валентность, равная трем, хотя для некоторых из них известны двухвалентные соединения, а для церия, празеодима и тербия получены соединения с валентностью, равной четырем. У актиноидов валентность еще более разнообразна и достигает значений 2, 3, 4, 5, 6 и 7 ( как отмечалось выше, в СССР получены соединения семивалентных нептуния и плутония), а начиная с 96-го элемента преимущественно проявляется валентность 3 и реже 4; в связи с этим отнесение их к какой-либо группе теряет всякий смысл. [2]
Несовпадение электрохимической и общей валентности может встречаться и в ряде других случаев. [3]
Каждый кислотный остаток имеет свою определенную общую валентность. Эта валентность равна числу кислотных атомов водорода, которые тем или другим путем отделились от молекулы данной кислоты. [4]
Из табл. 9.1 нидно, что по мере увеличения ценности связи уменьшается доля ковалентно-стп атома и увеличивается доля электровалентности атома при постоянстве его общей валентности. В последнем столбце табл. 9.1 приведены значения валентности атома со знаком его элсктровалентнос. [6]
В связи с донорно-акцепторным взаимодействием понятие валентности расширяется. Общая валентность атомной частицы определяется не только числом его неспаренных электронов, но и свободных электронных пар и вакантных орбиталей в основном или возбужденном состоянии. Это число определяет число образующихся химических связей. Таким образом, под валентностью атомных частиц понимается их свойство вступать в химическое взаимодействие, количественной мерой которого является суммарное число неспаренных электронов, неподеленных электронных пар и вакантных орбиталей, участвующих в образовании химических с в я з е и. Химическое сродство здесь, как и ранее, измеряется в единицах валентности. [7]
За счет координативной связи происходит химическое насыщение атома, в результате чего внутренняя энергия системы взаимодействующих атомов понижается. Благодаря этому общая валентность атома ( как сумма всех его связей) становится высокой. [8]
За счет координативной связи происходит химическое насыщение атома, в результате чего внутренняя энергия системы взаимодействующих атомов понижается. Благодаря этому общая валентность атома ( как сумма всех его связей) может быть достаточно высокой. Например, рутений, имея в своей четырехокиси RuO4 восемь ковалентных связей с атомами кислорода за счет 4d55s и 5р2 - электронов, вступает еще в связь с триэтилсросфором Р ( С2Н5) 3, акцептируя от него пару электронов своей третьей 5р - орбиталью. [9]
Степенью окисления называется заряд элемента, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов. Степень окисления является формализованным отображением общей валентности элемента в соединении, определяемой суммой его ковалентности и электровалентности. [10]
В связи с вышесказанным представляет интерес использование понятия о координационной емкости центрального атома-комплексообразователя, под которой следует понимать число возможных его связей с лигандами. С этой точки зрения координационная емкость отождествляется с общей валентностью центрального атома комплексообразователя, которая определяется числом непарных электронов, несвязывающих или вакантных орбиталей других атомных частиц. Координационная емкость центрального атома ( иона) равна сумме произведений координационной емкости лигандов на их число. [11]
Составные части соли, принимающие участие в реакциях, - это ее ионы. Следовательно, эквивалент соли это такое ее количество, которое содержит 1 г-экв катиона или аниона, и это количество соли представляет собой моль соли, разделенный на общую валентность катиона или аниона. Например, 1 моль NaCl, 1 моль МШС1, Va моля СаЗО4 и / в моля Саз ( РО4) 2 представляют собой эквиваленты этих солей. Это правило приложимо только к простым нормальным солям. Имея дело с кислыми, комплексными и двойными солями, необходимо указывать составную часть соли, по отношению к которой был вычислен ее эквивалент. Аналогично для соли NaHCOs, которая образует ионы Na, HCO. СОз эквивалент будет равен Va моля для СОТ0 и 1 молю для других ионов. В комплексной соли Naa [ PtCle ] эквивалент будет равен / 2 моля для Na и [ PtCIe ], но, если Pt осадить в кислом растворе в виде PtSa посредством HaS, то эквивалент соли будет равен У моля. [12]
Страницы: 1