Промежуточная валентность
Cтраница 2
Настоящая работа предпринята с целью установить факт образования промежуточных валентностей при анодном окислении галлия и выяснить некоторые кинетические свойства системы галлий - ионы галлия. [16]
Задачей настоящей работы является обнаружение образования ионов галлия промежуточной валентности при электрохимическом процессе окисления его с целью непосредственного доказательства стадийного протекания этого процесса. [17]
Так как сера в ионе SO: i находится в промежуточной валентности ( - f - 4), то последняя может не только повышаться, но и понижаться. Другими словами, ион SO j способен не только окисляться, но и восстанавливаться. Продуктами восстановления SO3 могут являться либо свободная сера, либо HjS. [18]
Так как сера в ионе SO - - находится в промежуточной валентности ( 4), то последняя может не только повышаться, но и понижаться. Другими словами, ион SO - - способен не только окисляться ной восстанавливаться. [19]
Механизм этой реакции является стадийным и включает стадии образования ионов металла промежуточной валентности. [20]
Как указывалось выше, при таком пути процесса не исключена возможность вступления части ионов промежуточной валентности в химические реакции с компонентами раствора. [21]
Помимо соединений молибдена, отвечающих пяти состояниям валентности, известны нестехиометрические окислы ( с промежуточной валентностью между а - Мо03 и б - Мо02), названные молибденовыми синями, металлоорганические производные и соединения включения. [22]
Ион 1п3 восстанавливается на капельном ртутном катоде до металла, вероятно, через соединения индия промежуточной валентности. [23]
Показано, что процесс анодного окисления галлия в кислых растворах протекает стадийно с образованием ионов промежуточной валентности. [24]
В работе показано, что процесс анодного окисления галлия в кислых растворах протекает стадийно с образованием ионов промежуточной валентности. Ионы галлия более низкой валентности, чем 3, неустойчивы в водных растворах и могут в дальнейшем окисляться до устойчивого трехвалентного состояния либо на электроде, либо взаимодействуя с компонентами раствора в приэлектродном слое. Последнее приводит к значительному увеличению выхода по току анодного окисления галлия. [25]
Фтористый и хлористый водород реагируют с метал - личсским ураном, образуя UF4 и UC13 - ганогеннды урана промежуточной валентности. Реакция имеет тенденцию замедляться вследствие спекания относительно малолетучих галогенндов. Водород облегчает реакцию, образуя гидрид UH3, который легче реагирует с галогеноиодородом. [26]
Основным вопросом в работе является выяснение того, происходит ли восстановление хромат-иона до металла непосредственно или путем образования ионов промежуточной валентности. Исследование этого вопроса методом меченых атомов показало, что при восстановлении хромат-ионов стабильные ионы промежуточной валентности по образуются. Наличие такой разницы в достижении предельного тока показывает, что либо эти реакции протекают за счет различных ионов, либо из одного и того же иона, но различными путями. [27]
Процесс хромирования в хромовокислых электролитах протекает в результате восстановления на катоде сложного аниона Сг2О7 - при одновременном образовании соединений хрома промежуточной валентности. При этом на катоде протекает несколько реакций. За последнее десятилетие изучению механизма электролитического восстановления хромовой кислоты посвящено большое число исследований. [28]
В случае 6 ( г) уровень g s столь близок к ff, а его гибридизационное уширение Г - Л / столь велико, что система приобретает свойство промежуточной валентности. При этом рассеяние на флуктуациях валентности дает в формирование резонанса не менее существенный вклад, чем рассеяние с переворотом спина. [30]
Страницы: 1 2 3 4