Cтраница 1
Главная валентность по этой теории интерпретируется как результат электровалентности, или переноса электрона, а побочная валентность рассматривается как проявление ковалентности, или обобществление электронных пар, принадлежащих присоединяемым нейтральным или заряженным лигандам. Эта связь признается в настоящее время главным типом связи в комплексных соединениях. [1]
Главная валентность, или ковалентная связь, возникает при наличии неподеленной электронной пары между двумя атомами, в отличие от электровалентной связи, при возникновении которой электрон от одного атома переходит к другому. Ковалентная связь является основным видом прямой химической связи между атомами органических соединений. Это есть та сила, которая связывает группы атомов в молекулы, а также сочетает молекулы между собою в пленках, превращаемых за счет тепла или сшивающих агентов. [2]
Главная валентность по этой теории интерпретируется как результат электровалентности, или переноса электрона, а побочная валентность рассматривается как проявление ковалентности, или обобществление электронных пар, принадлежащих присоединяемым нейтральным или заряженным лигандам. Эта связь признается в настоящее время главным типом связи в комплексных соединениях. [3]
Главная валентность отвечает обычной валентности элемента, проявляемой в результате взаимодействия отдельных атомов или радикалов. Валентности атомов при этом насыщаются неполностью. [4]
Главная валентность, или ковалентная связь, возникает при наличии неподеленной электронной пары между двумя атомами, в отличие от электровалентной связи, при возникновении которой электрон от одного атома переходит к другому. Ковалентная связь является основным видом прямой химической связи между атомами органических соединений. Это есть та сила, которая связывает группы атомов в молекулы, а также сочетает молекулы между собою в пленках, превращаемых за счет тепла или сшивающих агентов. [5]
Главные валентности комплексообразователя насыщаются только отрицательными ионами. В то же время побочные валентности могут насыщаться как отрицательными ионами, так и нейтральными молекулами. Этим и объясняется, что в соединениях, содержащих хлор, только ионы хлора могут осаждаться нитратом серебра, атомы же хлора, непосредственно связанные с комплексообразователем, не реагируют с нитратом серебра. [6]
Главные валентности Вернера были интерпретированы как результат электровалентности, или переноса электрона, а побочные рассматривали как проявление ковалентности, или обобщения электронных пар. Главная валентность может быть, а может и не быть ионной. Так, если во внутренней координационной сфере находится отрицательный ион, например ион хлора в нитрате хло-ропентаамминхрома ( Ш), [ Сг ( МН3) 5С1 ] ( МОзЬ, он может быть связан с атомом металла как главной, так и побочной валентностями. [7]
Часто главная валентность обозначается чертой, а побочная точками. [8]
Главную валентность Вернер первоначально обозначал сплошными линиями, а побочную - пунктир - ными. [9]
Вернеровскую главную валентность теперь мы понимаем как электровалентность, служащую причиной присоединения или отдачи электронов с внешней электронной оболочки атома или иона. Побочная валентность есть координационная валентность; электроны отдаются центральному атому молекулой или ионом, входящим в комплекс. Электроны отдаются парами, и двумя, четырьмя, шестью и даже восемью парами переходят к центральному атому. Координационное число, таким образом, является числом пар электронов, использованных при образовании комплекса. [10]
Главной валентностью Ворнер назвал силы, аналогичные тем, к-рые проявляются при образовании простых соединений первого порядка. За счет сил побочной валентности происходит сочетание молекул соединений первого порядка в соединения высшего порядка. Часто при написании структурных формул К. [11]
Главной валентностью Вернер считал силы, измеряемые в единицах сродства к атому водорода. Они аналогичны тем, которые проявляются три образовании простых соединений первого порядка. [12]
Главной валентностью liepnep назвал силы, аналогичные тем, к-рыс проявляются при образовании простых соединений первого порядка. Часто при написании структурных формул К. [13]
Цепи главных валентностей довольно стойки по отношению к различным воздействиям, и их деструкция может вызываться лишь под влиянием некоторых агентов, которые можно разделить на две группы: 1) физические и 2) химические. [14]
Силы главной валентности во внутрикомплексных соединениях отмечают сплошной чертой, побочные - стрелкой, направленной к центральному атому комплексообразователя. [15]