Характеристическая валентность

Cтраница 1

Устойчивость характеристической валентности в каждом из рядов периодической системы Д. И. Менделеева падает слева направо. В конце рядов переходных элементов наблюдается и падение устойчивости высших валентностей. Это является естественным следствием уменьшения числа неспаренных электронов атомов и необходимости значительной затраты энергии для возбуждения высших валентностей. Во многих фторидах могут проявляться более высокие валентности, чем в других галогенидах, но падение максимальной валентности по фтору в пределах VIII и I групп слева направо проявляется вполне отчетливо. [1]

Общеизвестно, что при характеристической валентности переходные элементы оказываются аналогами элементов второго периода. Однако существенное различие атомных и ионных радиусов кремния и титана приводит к существенным различиям кристаллической структуры и гидратности ряда гексафторосиликатов и гексафторотитанеатов. Больший размер катионов способствует проявлению сходства с гексафторосиликатами. [2]

Наиболее устойчива для германия его характеристическая валентность ( 4), при которой соединения германия проявляют значительное сходство с соединениями кремния. Это сходство проявляется и в подробно изученных фторидах германия. [3]

В группах переходных элементов устойчивость характеристической валентности возрастает сверху вниз. Соответственно этому, соединения низших валентностей молибдена и вольфрама менее устойчивы и обладают более сильными восстановительными свойствами, чем аналогичные соединения хрома. [4]

Тетрафторид свинца является сильным окислителем в связи с малой устойчивостью характеристической валентности для свинца, в особенности при координировании четырех атомов. Все же он значительно устойчивее других тетрагалогенидов свинца. Молекулы тетрафторидов углерода, кремния и германия имеют форму правильных тетраэдров, что соответствует гибридизации sp3 электронов; в связи с высокой симметрией молекул они ведут себя как неполярные. [5]

Структура TISe. [6]

Для всех элементов 6-подгрупп величина НУ в формуле Пирсона является просто суммой характеристических валентностей. [7]

Переход от подсемейств легких к подсемействам тяжелых / - элементов отвечает снижению характеристической валентности, особенно заметному у кюридов ( у гадолинидов валентность снижается и из-за принадлежности их к кайносимметрикам), повышению устойчивости комплексов этих элементов. [8]

Окислы неметаллов либо присоединяют фтор, либо, если элемент проявлял в окисле характеристическую валентность, замещают кислород на фтор. Не реагируют непосредственно со фтором двуокись углерода и закись азота. [9]

В действительности только для рутения и осмия были получены соединения RuO4 и OsO4, отвечающие характеристической валентности этих элементов. [10]

Несмотря на то что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от Si к Hf свойства высших окислов. [11]

Несмотря на то, что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от Si к Ш свойства высших окислов. [14]

Сравнение устойчивости фторокомплексов элементов главных и побочных подгрупп периодической системы затруднено недостаточностью известных опытных данных. При проявлении характеристической валентности более прочные и многочисленные комплексы образуются, невидимому, переходными элементами, но в III группе соотношения, повидимому. [15]

Страницы: 1 2