Cтраница 2
Фториды элементов подгруппы галлия изучены сравнительно мало. По общей закономерности периодической системы Д. И. Менделеева устойчивость характеристической валентности элементов главных подгрупп больших периодов падает сверху вниз. В соответствии с этим фториды низших валентностей индия и, особенно, галлия малоустойчивы. [16]
Высшая валентность у азота проявляется легче, чем у кислорода. Получен и изучен NO2F, HoNF5He может существовать из-за пространственных затруднений. Обладающие большими атомными радиусами фосфор и элементы подгруппы мышьяка образуют пентафториды, но BiF5 мало устойчив и является сильнейшим окислителем в связи с малой устойчивостью характеристической валентности висмута. [17]
Как известно, сера и ее аналоги в соединениях с хлором не проявляют валентности более высокой, чем четыре. Высшим бромидом серы является S2Br2, а соединения серы с иодом неизвестны. Эти данные иллюстрируют резкое увеличение прочности связи серы с галогенами в ряду иод-фтор. Интересно, что соседи серы и селена в периодической системе-хлор и бром-не проявляют характеристической валентности в соединениях с фтором. [18]