Высокая валентность

Cтраница 3

Железный сурик, титановые белила, желтая охра, которые не диспергируются в воде, пептизируются в растворах некоторых неорганических электролитов высокой валентности, как, например, хлорид железа или алюминия, в определенной области концентраций. Например, железный сурик и желтая охра пептизируются в 10 - 50 мМ растворах хлорида железа, а титановые белила - в 5 - 10 мМ растворах хлорида алюминия. Образующиеся дисперсии устойчивы в течение трех дней. Образующийся коагулят гидрофобен и может быть выделен из водной фазы путем встряхивания с бензолом. Например, коагулят железного сурика или желтой охры, полученный с помощью додецил-сульфата натрия, можно пептизировать определенными добавками додецилсульфата натрия, додецилпиридинийбромида или додецилполиоксиэтиленового эфира. [31]

Железный сурик, титановые белила, желтая охра, которые не диспергируются в воде, пептизируются в растворах некоторых неорганических электролитов высокой валентности, как, например, хлорид железа или алюминия, в определенной области концентраций. Например, железный сурик и желтая охра пептизируются в 10 - 50 мМ растворах хлорида железа, а титановые белила - в 5 - 10 мМ растворах хлорида алюминия. Образующиеся дисперсии устойчивы в течение трех дней. Образующийся коагулят гидрофобен и может быть выделен из водной фазы путем встряхивания с бензолом. Например, коагулят железного сурика или желтой охры, полученный с помощью додецилсульфата натрия, можно пептизировать определенными добавками додецилсульфата натрия, додецилпиридинийбромида или додецилполиоксиэтиленового эфира. [32]

Согласно более поздней оценке Юм-Розери [54], эффект относительной валентности не является общим правилом, и при сплавлении двух элементов с высокой валентностью часто нельзя предсказать, на основе какого из них будет образовываться более широкая область твердых растворов. [33]

В отдельных случаях было замечено, что анноны в некоторой степени поглощаются веществом катионита, особенно если катион в ионите обладает высокой валентностью. [34]

В структурах, где одновременно присутствуют различные катионы и анионы, осуществляется следующая закономерность: многовалентные катионы координируют вокруг себя анионы с высокой валентностью. Если в некоторых структурах, содержащих воду, наряду с многовалентными, присутствуют одновалентные катионы ( К, Na, Rb), то нейтральные молекулы воды координируются прежде всего низковалентными катионами. Вместе с тем, многовалентные ионы Si4 окружены 4О2 - ( максимальная валентность анионов в данном соединении), а не одновалентными фтор-ионами и нейтральными молеку лами воды. [35]

Крюкшанк и Мире [ С27, 29 ] на основании термодинамических исследований пришли к выводу, что большая избирательность, проявляемая смолами к ионам высокой валентности, определяется в большинстве случаев не сильными электростатическими связями, а эффектом пространственной энергии. Высокое сродство ионитов к многовалентным ионам играет большую роль в ионном обмене и в процессах электродиализа с применением ионитовых мембран. Так, при электродиализной деминерализации природных вод, содержащих некоторые многовалентные ионы наряду с обычными одновалентными ионами, наблюдается тенденция к накоплению в мембранах многовалентных ионов. С помощью уравнения (2.15) можно показать, что эта тенденция будет тем больше, чем сильнее разбавлен раствор, и вследствие этого в процессе обессоливания многовалентные ионы будут все больше накапливаться в мембранах. Раньше указывалось, что такое отравление мембран многовалентными ионами отрицательно влияет на селективность мембран и является причиной увеличения электрического сопротивления мембраны. [36]

В этих работах отмечалось, появление порепассивации связано с разрушением пассивных пленок вследствие высокого окислительно-восстановительного потенциала раствора и образованием ионов растворимых или неустойчивых соединений металла высокой валентности при высоком потенциале. Эффект перепассивации был показан с помощью потенцио-статической диаграммы скорость коррозии-потенциал. [37]

Такое же явление можно часто наблюдать в жидкости, оно явно обнаруживает себя в виде положительного вклада в энтальпию смешения в сплавах, богатых металлом с высокой валентностью, что приводит к асимметричному виду кривой HM / N. В некоторых случаях энтальпия смешения может быть положительной на одном конце системы ( сплавы, богатые многовалентным компонентом) и отрицательной на другом. К системам, показывающим такое поведение, относятся Ag-Bi, Ag-Sn, Ag-Sb и Си-Sn. В большинстве этих систем фазовая диаграмма также ясно отражает положительный вклад в энтальпию при больших концентрациях многовалентного компонента, включая и точку перегиба на кривой ликвидус. [38]

Многочисленными опытами и расчетами установлено, что ионы с большим радиусом и низкой валентностью ( Mn2, Cd2, Zn2), как и небольшие ионы с высокой валентностью, стремятся в тетраэдрическое положение. Небольшие же ионы с низкой валентностью и большие ионы с высокой валентностью ( Ti4, Sn4) находятся в октаэдрическом положении. [39]

Аналогично железу ведут себя: ртуть ( Hg Hg2 Hg2) сурьма, висмут и олово в хлористых и сернокислых растворах; у всех этих металлов концентрация ионов высокой валентности очень мала. [40]

Малый заряд, а также ( хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов ( лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов ( например, титана и циркония) справедливо обратное: действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись ( бруцит Mg ( OH) 2), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит ( ] 3-тригидрат А1 ( ОН) 3), либо бсмит ( а-моногидрат АЮ ( ОН)), либо истинную окись ( А12О3); железо ведет себя подобно алюминию. [41]

Зависимость ионной электропроводности иона хлора от концентрации при 28. [42]

Отсюда, а также из данных, относящихся к смесям электролитов ( § 2), ясно видно, что принципом независимости подвижно-стей ионов можно пользоваться только в качестве грубого приближения при обычно применяющихся в исследованиях концентрациях электролитов, состоящих из ионов высокой валентности или смешанных Электр тролитов. [43]

Мюллер проводит различие между п а с - с и в ноет ыв я-р - - д & - явлении кроющих пленок ( Bedeckungspassivitat), когда происходит падение тока благодаря покрытию анодной поверхности солью нормальной валентности и химической пассивностью ( Chemische Passivitat), когда появляются соединения с высокой валентностью или свободный кислород. [44]

Молекулярные объемы редкоземельных элементов. [45]

Страницы: 1 2 3 4