Cтраница 1
Кулонометрический анализ относится к группе электрохимических методов и является абсолютным. Легко поддающиеся измерению величины и относительная простота аппаратуры делают этот метод одним из удобных для применения в практике аналитических лабораторий. [1]
Кулонометрический анализ может быть проведен как прямой при постоянном потенциале или при постоянной силе тока. [2]
Кулонометрический анализ во многом сходен с электрогравиметрическим. Однако имеется существенное отличие: в электрогравиметрии электрический ток применяют для осаждения веществ аналогично реагентам классической гравиметрии, поэтому в даниом случае используют избыток тока. Определение как таковое проводят взвешиванием. В этом случае количество тока ( как и объем титранта в титриметрическом анализе) является мерой количества определяемого вещества, вступившего в реакцию. [3]
Кулонометрический анализ обладает рядом существенных достоинств по сравнению с другими физико-химическими методами анализа: надежное определение как малых, так и больших количеств вещества с высокой точностью и воспроизводимостью ( погрешность 0 05 - 0 01 %), отсутствие первичных стандартов, возможность использования малоустойчивых реагентов, быстрота. Потенциостатическая кулонометрия отличается, кроме того, высокой селективностью. [4]
Кулонометрический анализ основан на измерении коли - чества электричества, израсходованного на электролиз. [5]
Кулонометрический анализ заключается в определении количества электричества, расходуемого в ходе электрохимической реакции. [6]
Кулонометрический анализ обладает рядом существенных достоинств по сравнению с другими физико-химическими методами анализа: надежное определение как малых, так и больших количеств вещества с высокой точностью и воспроизводимостью ( погрешность 0 05 - 0 01 %), отсутствие первичных стандартов, возможность использования малоустойчивых реагентов, быстрота. Потенциостатическая кулонометрия отличается, кроме того, высокой селективностью. [7]
Кулонометрический анализ основан на том, что испытуемый раствор подвергают электролизу, измеряя при этом количество электричества, которое затрачивается на электрохимическое окисление или восстановление определяемых ионов или элементов. [8]
Кулонометрический анализ основывается на измерении количества электричества, затраченного на количественное осуществление данного электрохимического процесса в данной пробе. [9]
Кулонометрический анализ при постоянной силе тока - гальваностатическая кулонометрия - чаще всего реализуется в методе кулонометрического титрования. Суть этого метода заключается в том, что титрант, количественно вступающий в химическую реакцию с определяемым веществом, получают электрохимически на электроде кулонометрической ячейки при постоянной силе тока в электролите, содержащем исходный электроактивный компонент. Выполнение этого условия, как и в случае потенциостатической кулонометрии, достигается выбором на поляризационной кривой оптимального значения потенциала рабочего электрода или плотности тока и оптимального состава электролита. [10]
Кулонометрический анализ обычно проводят в ячейках, состоящих из катодного и анодного отделений, одно из которых является рабочим, а другое - вспомогательным. Оба пространства разделены плотной пористой перегородкой, назначение которой - препятствовать перемешиванию католита и анолита, что предотвращает проникновение межающих продуктов из вспомогательного пространства в рабочее и в обратном направлении - анализируемого вещества. [11]
Кулонометрический анализ позволяет по числу кулонов ( откуда и название метода), израсходованных на электрохимическое превращение вещества, судить о его количестве. [12]
Кулонометрический анализ проводят в специальных ячейках, состоящих из нескольких камер, разделенных пористыми стеклянными или керамическими перегородками. В комплект ячейки входят рабочий, вспомогательный и индикаторный электроды. В зависимости от происходящих в растворе электрохимических процессов различают прямую и косвенную кулонометрию. [13]
Кулонометрический анализ основан на измерении количества электричества, затраченного на осуществление данного электрохимического процесса в данной пробе. [14]
Кулонометрический анализ может быть с успехом применен в тех случаях, когда в результате электролиза образуются не только нерастворимые, но и растворимые соединения. [15]