Кулонометрический анализ
Cтраница 2
 |
Ячейка для кулонометрического титрования СГ электрогенерированным ионом Ag. [16] |
Кулонометрический анализ с использованием электрогенерации ионов серебра давно известен как эффективный метод определения хлоридов, бромидов и иодидов. [17]
Кулонометрический анализ осуществляют либо при заданном токе, либо при заданном потенциале электрода, на котором происходит процесс. [18]
Кулонометрический анализ проводится либо при за-данном токе, либо при заданном потенциале. Однако в этом случае не удается поддерживать постоянным потенциал индикаторного электрода и поэтому возникает опасность снижения выхода по току. [19]
Кулонометрический анализ может быть с успехом применен в тех случаях, когда в результате электролиза образуются не только нерастворимые, но и растворимые соединения. [20]
Кулонометрический анализ относится к группе электрохимических методов и является абсолютным. Легко поддающиеся измерению величины и относительная простота аппаратуры делают этот метод одним из удобных для применения в практике аналитических лабораторий. [21]
Кулонометрический анализ проводится как при контролируемом потенциале рабочего электрода, так и при контролируемом токе через электролитическую ячейку. При этом важно, чтобы все протекающее электричество ( или, в крайнем случае, постоянная его доля) тратилось на основной электрохимический процесс. В первом случае может применяться обычная установка для электровесового анализа с добавлением лишь одного прибора для измерения количества электричества. Электролитические ячейки для кулонометрического анализа методом контролируемого потенциала значительно проще, чем для полярографии. Индикаторные электроды выполнены из ртути и платины. Электродом сравнения ( для контроля потенциала) обычно служит насыщенный каломельный электрод. [22]
Кулонометрический анализ основан на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз. [23]
Кулонометрический анализ основан на использовании явления электролиза, при котором измеряют количество электричества затрачиваемого на электрохимическое восстановление ( окисление) определяемых ионов. При выполнении кулонометрических измерений необходимо чтобы затраченное на определение количество электричества расходовалось только на основную электрохимическую реакцию ( так называемый Щ - ный выход по току), т.е. чтобы побочные ( параллельные или последовательные) электрохимические реакции не проходили. В отличие от гравиметрии в кулономет-рии необходимо строго фиксировать время конца электрохимической ре - - акции. [24]
Первичный кулонометрический анализ проводят обычно при постоянном, контролируемом потенциале генераторного электрода; при этом величина потенциала должна быть такой, чтобы в растворе происходила только желаемая реакция. [25]
Косвенный кулонометрический анализ обычно заключается в электролитической генерации некоторого растворимого вещества, способного вступить в количественное химическое взаимодействие с исследуемым веществом. Для определения конца титрования необходимо наблюдение за каким-нибудь независимым свойством раствора. Этот процесс является средним между прямыми и косвенными методами определения. [26]
Кулонометрический анализ газов основан на измерении токов электродной реакции, в которую вступает определяемое вещество, являющееся дееполяризатором, непрерывно подаваемое в электролитическую ячейку с потоком анализируемого газа. В соответствии с характером протекающей на электроде реакции Кулонометрический метод может использоваться для определения восстановителей или окислителей. [27]
Кулонометрический анализ газов основан на измерении токов электродной реакции, в которую вступает определяемое вещество, являющееся деполяризатором, непрерывно подаваемое в электролитическую ячейку с потоком анализируемого газа. В соответствии с характером протекающей на электроде реакции кулонометрический метод может использоваться для определения восстановителей или окислителей. [28]
Первичный кулонометрический анализ проводят обычно при постоянном, контролируемом потенциале генераторного электрода; при этом величина потенциала должна быть такой, чтобы в растворе происходила только желаемая реакция. [29]
Метод кулонометрического анализа основан на открытом Фарадеем законе, устанавливающем прямую пропорциональность между количеством прошедшего через систему электричества и количеством прореагировавшего на электроде вещества. [30]
Страницы: 1 2 3 4