Cтраница 1
Элементы VIA-группы - это кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный металл полоний. [1]
Элементы VIA-группы, за исключением полония, - типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем элементы VIIA-группы. [2]
К VIA-группе относятся элементы: кислород, сера, селен, теллур и полоний. [3]
В VIA-группе оба оксида серы ( SO2, SO3) молекулярны. У селена низший оксид SeO2 обладает псевдомолекулярной, а высший SiOs - молекулярной структурой. Низший оксид теллура ТеО2 имеет уже координационную структуру ( типа рутила ТЮ2), а ТеО3 - молекулярную. Наконец, все оксиды элементов VIIA-группы ( С1, Вг, I) имеют молекулярные кристаллические структуры. [4]
В VIA-группе оба оксида серы ( SC2, 8Оз) молекулярны. У селена низший оксид SeOj обладает псевдомолекулярной, а высший 8Юз - молекулярной структурой. Низший оксид теллура ТеО2 имеет уже координационную структуру ( типа рутила ТЮ2), а ТеОз - молекулярную. Наконец, все оксиды элементов VIIA-группы ( С1, Вг, I) имеют молекулярные кристаллические структуры. [5]
Простые вещества элементов VIA-группы ( кроме Ро) не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. [6]
Халькогены - элементы VIA-группы Периодической системы. [7]
Элемент 3-го периода и VIA-группы Периодической системы, порядковый номер 16, относится к халькогенам. Электронная формула атома [ 0Ne ] 3s23p4, характерные степени окисления - II, IV и - - VI, последнее состояние SVI считается устойчивым. Высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические ( кислотные) свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных анионов, образует многие кислоты, соли и бинарные соединения. Большинство сульфидов, сульфитов и часть сульфатов малорастворимо в воде. [8]
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрица-телыюсть элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [9]
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрицательность элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [10]
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрицательность элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [11]
Термическая устойчивость водородных соединений элементов VIA-группы в ряду Н2О - H2S - t Se - НзТе падает; восстановительные свойства этих соединений возрастают. [12]
Элементы IVA -, VA - и VIA-групп периодической системы в результате взаимодействия с подходящим восстановителем могут выделяться из раствора анализируемой пробы в виде газообразных гидридов. Выделенный газ собирают, вводят в атомизатор и измеряют его поглощательную способность. [13]
Элементы кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро составляют VIA-группу Периодической системы. Групповое название этих элементов - халъкогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. [14]
Это было удивительно: формально степень окисления серы в S207 и SO4 оказывалась равной VII и VIII, а сера находится в VIA-группе Периодической системы, имеет только 6 валентных электронов и не может иметь степень окисления выше чем VI... [15]