Via-группа
Cтраница 2
 |
Диаграмма состояния воды. [16] |
При нормальном давлении аномально высоки температуры плавления ( О С) и кипения ( 100 С) воды по сравнению с этими показателями для соединений водорода с элементами VIA-группы ( см. рис. 36), что объясняется прочностью системы П - связей, объединяющих молекул воды. [17]
На этом основании было сформулировано кристаллохимическое правило Юм-Розери, согласно которому координационное число в кристаллических структурах простых веществ, расположенных справа от границы Цинтля, равно 8 - Л, где N - номер группы Периодической системы. Для элементов VIA-группы ( S, Se, Те), у которых до октета недостает двух электронов, структурными элементами в кристаллах простых веществ являются линейные зигзагообразные цепочки ( или замкнутые кольца) с к.ч. 2, которые между собой связаны слабыми силами Ван-дер - Ваалъса. [18]
На этом основании было сформулировано кристаллохимическое правило Юм-Розера, согласно которому координационное число в кристаллических структурах простых веществ, расположенных справа от границы Цинтля, равно 8 - N, где N - номер группы Периодической системы. Для элементов VIA-группы ( S, Se, Те), у которых до октета недостает двух электронов, структурными элементами в кристаллах простых веществ являются линейные зигзагообразные цепочки ( или замкнутые кольца) с к.ч. 2, которые между собой связаны слабыми силами Ван-дер - Ваальса. [19]
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрица-телыюсть элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [20]
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрицательность элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [21]
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрицательность элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [22]
К тугоплавким металлам относятся металлы с температурой плавления более 1800 С. Наибольшее распространение в промышленности получили элементы VA-группы - ниобий и тантал, элементы VIA-группы - хром, молибден и вольфрам и элемент VIIA-группы - рений. Последний является весьма редким элементом, отличается значительной стоимостью и применяется в основном для легирования. Уникальные физико-механические свойства этих металлов ( табл. 8.11), прежде всего высокие температуры плавления и жаропрочность сплавов тугоплавких металлов, позволяют использовать их для изготовления деталей и узлов, работающих в сложных экстремальных условиях: авиационной, ракетно-космической, атомной технике, приборостроении, радиоэлектронике. Изделия из тугоплавких металлов и сплавов на их основе работают при температурах больше 1000 - 1500 С как в кратковременном режиме, так и в условиях относительно длительной эксплуатации. [23]
Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы ( GeO2, SnO2, PbO2) кристаллизуются в структурном типе рутила ТЮ2 ( рис. 14), свойственном более ионным соединениям. При переходе к оксидам элементов VA-VIIA - групп наблюдается увеличение числа молекулярных структур и уменьшение числа координационных, причем первые более характерны для легких элементов, а вторые - для тяжелых. В VIA-группе оба оксида серы ( SO2, SO3) молекулярны. У селена низший оксид SeO2 обладает псевдомолекулярной, а высший SeO3 - молекулярной структурой. Низший оксид теллура ТеО2 имеет уже координационную структуру ( типа рутила TiO2), а ТеО3 - молекулярную. Наконец, все оксиды элементов VIIA-группы ( С1, Вг, I) имеют молекулярные кристаллические структуры. [24]
В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Летучесть гидридов элементов VIA-группы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией молекул ее в жидком состоянии с образованием водородных связей. [25]
Таким образом, трудно ожидать полной аналогии в свойствах серы и селена в высших степенях окисления. В то же время в промежуточных положительных, а также в отрицательных степенях окисления у серы и селена наблюдается полная электронная аналогия, т.е. подобие валентных электронных конфигураций. С другой стороны, в промежуточных степенях окисления отсутствует какая-либо аналогия между элементом VIA-группы - серой - и элементами VIB-группы, например хромом. [26]
Элемент № 84 - полоний Ро - является аналогом селена и теллура. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус ( 0 176 нм) и значение ОЭО ( 2 0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов VIA-группы. [27]
Элемент № 84 - полоний Ро - является аналогом селена и теллура. Лантаноидная контракция проявляется в эффекте инертной Gs-электронной пары, подобно остальным р-элемен-там 6-го периода ( Tl, Pb, Bi), поэтому степень окисления 6 для полония неустойчива и соответствующие производные должны быть сильными окислителями. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус ( 0 176 нм) и значение ОЭО ( 2 0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов VIA-группы. [28]
Элемент № 84 - полоний Ро - является аналогом селена и теллура. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус ( 0 176 нм) и значение ОЭО ( 2 0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов VIA-группы. [29]
Что касается s - элементов, то аналогичная ситуация наблюдается и для элементов больших периодов. У / о-элемен-тов наблюдается другая картина. Если в малых периодах под валентной оболочкой, как и у s - элементов, располагается остов благородного газа, то в атомах р-элементов больших периодов валентным nsn / з-оболочкам предшествуют заполненные ( п - 1) с ( - оболочки сверх оболочки предыдущего благородного газа. Таким образом, трудно ожидать полную аналогию в свойствах серы и селена в высших степенях окисления. С другой стороны, в промежуточных степенях окисления отсутствует какая-либо аналогия между элементом VIA-группы - серой и элементами VIB-группы, например хромом. [30]
Страницы: 1 2 3