Применение - уравнение - состояние
Cтраница 1
Применение уравнений состояния для вычисления критических параметров газоконденсатной смеси не целесообразно, если парожидкостное равновесие рассчитывают с использованием принципа давления схождения. [1]
Применение уравнений состояния для вычисления констант фазового равновесия основано на использовании строгих термодинамических соотношений для фазовых равновесий многокомпонентных смесей, а именно: равенство летучестеи каждого компонента смеси в сосуществующих равновесных фазах. [2]
Применение уравнений состояния для вычисления констант фазового равновесия основано на использовании термодинамических соотношений для фазовых равновесий многокомпонентных смесей, а именно: равенство летучестей каждого компонента смеси в сосуществующих равновесных фазах. [3]
Применение уравнения состояния ПР только для расчета процессов стабилизации или сепарации задалживает память и время ЭВМ. Однако, когда в составе смеси содержание кислых компонентов превышает 10 мол. Чао - Сидера которых отсутствуют ( например, меркаптаны, ароматические и нафтеновые углеводороды), па-рожидкостное равновесие можно рассчитывать только по уравнению состояния ПР. Следует также иметь в виду, что с помощью уравнения состояния вычисляют физические и калорические свойства смесей - плотность фаз, их энтальпию, энтропию и теплоемкости. При использовании первых двух методов расчета парожидкостного равновесия для вычисления этих свойств фаз приходится прибегать к корреляционным или эмпирическим методам. [4]
Применение уравнения состояния идеального газа для расчета компрессорных процессов дает тем большую ошибку, чем ниже температура газа и выше его давление. [5]
Применение уравнения состояния идеального газа в интересующем нас интервале температур и давлений является вполне допустимым. [6]
Применение уравнения состояния реальной газовой системы позволяет получить, по крайней мере в принципе, выражение для химического потенциала реальной системы. Однако этот в теоретическом отношении безупречный метод трудно использовать в практике потому, что уравнения состояния реальных газов или очень сложны, или вообще неизвестны. [7]
Невозможность применения уравнений состояния проистекает иногда не только от условий состояния изучаемой системы ( например, очень высокие давления), но и от принципиальной неосуществимости проведения тех или иных математических преобразований при данной сложной форме уравнения состояния. [8]
 |
Изотермы контактной ( а и дифференциальной ( б конденсации ( 85 С. [9] |
Оценка возможности применения уравнения состояния Пенга - Робинсона и изложенной методики уточнения состава группы GS для расчета фазовых переходов пластовой смеси Карачаганакского месторождения была проведена Л.Я. Непомнящим на основе экспериментальных данных, полученных в газоконденсатной лаборатории ВНИИГаза на установке PVT Раска ( скв. [10]
Интересно оценить возможность применения уравнения состояния ПР при моделировании промысловой обработки углеводородного сырья и в расчетах дифференциальной конденсации на примере отечественных месторождений. В связи с этим был проведен расчет показателей промысловой обработки добываемого пластового газа на Оренбургском месторождении, а также дифференциальной конденсации пластовых смесей Оренбургского, Василковского и Иловлинского место-рождений. [11]
Одной из основных областей применения уравнений состояния является расчет фугитивностей, именно поэтому во многих случаях для оценки этих уравнений используют экспериментальные данные о фугитивности. Ниже перечислено несколько работ такого направления, опубликованных относительно недавно. [12]
Белинской [62] сделана попытка применения уравнения состояния жидкости, полученного методом самосогласованного поля, к решению некоторых проблем молекул яной акустики. [13]
 |
Зависимость произведения давления на молярный объем от давления [ PVm - f ( P ] для водорода и углекислого газа при О С. [14] |
Повышение температуры расширяет область применения уравнения состояния идеального газа, распространяя его действие и на более высокие давления. Из этого следует, что законы идеального газа могут быть использованы для обычных газов лишь при низких давлениях и высоких температурах. [15]
Страницы: 1 2 3