Применение - уравнение - состояние
Cтраница 2
В статье выполнено сравнение результатов применения уравнения состояния Редли-ха - Квонга и одиннадцати других уравнений с данными, полученными экспериментальным путем для аргона, а также сопоставлены результаты расчетов по уравнениям Редлиха - Квонга, Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина с экспериментальными данными для н-бутана. В уравнении Бенедикта - Уэбба - Рубина отсутствовали константы для аргона. Как было установлено, уравнение Редлиха - Квонга в общем случае является не менее точным, чем уравнения Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина, и более точным, чем уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина, при описании свойств веществ вблизи критической точки и гораздо более эффективным по сравнению со всеми прочими из числа подвергнутых анализу уравнений. Среди упомянутых выше одиннадцати уравнений состояния были уравнения Ван-дер - Ваальса, Бертло, Клаузиуса, Дитеричи, Воля и шесть других уравнений, разработанных для использования в данном исследовании. Однако в 1968 г. Барнер и Адлер [172] выдвинули ряд возражений против той негативной оценки, которая была дана Шахом и Тодосом уравнению Бенедикта - Уэбба - Рубина, и доказали ошибочность их расчетов. [16]
В статье выполнено сравнение результатов применения уравнения состояния Редли-ха - Квонга и одиннадцати других уравнений с данными, полученными экспериментальным путем для аргона, а также сопоставлены результаты расчетов по уравнениям Редлиха - Квонга, Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина с экспериментальными данными для и-бутана. В уравнении Бенедикта - Уэбба - Рубина отсутствовали константы для аргона. Как было установлено, уравнение Редлиха - Квонга в общем случае является не менее точным, чем уравнения Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина, и более точным, чем уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина, при описании свойств веществ вблизи критической точки и гораздо более эффективным по сравнению со всеми прочими из числа подвергнутых анализу уравнений. Среди упомянутых выше одиннадцати уравнений состояния были уравнения Ван-дер - Ваальса, Бертло, Клаузиуса, Дитеричи, Воля и шесть других уравнений, разработанных для использования в данном исследовании. Однако в 1968 г. Барнер и Адлер [172] выдвинули ряд возражений против той негативной оценки, которая была дана Шахом и Тодосом уравнению Бенедикта - Уэбба - Рубина, и доказали ошибочность их расчетов. [17]
Увеличение занимаемого объема вначительно расширяет область применения уравнения состояния идеального газа к реальным газам. [18]
Экономии памяти машины и времени расчета способствует применение уравнений состояния воды и водяного пара, разработанных специально для использования в теплоэнергетических расчетах. Такие нелинейные алгебраические уравнения состояния выражают в явном или неявном виде зависимости энтальпии, энтропии и удельного объема от температуры и давления пара. Они выводятся путем аппроксимации с достаточной степенью точности соответствующих табличных данных. [19]
 |
График для расчета и.| График для расчета w. [20] |
Ниже приводится несколько примеров, показывающих полезность применения уравнения состояния ( 42) и его ограничения. [21]
Расчеты парожидкостного равновесия ирУТ - свойств с применением уравнения состояния (4.76) - j - (4.82) проведены для 7 газоконденсатных смесей и нефтяной системы. [22]
Моделирование / КГ-свойств компонентов нефтегазоконденсатных систем с применением уравнения состояния PR показывает, что при давлениях свыше 40 МПа весьма существенной становится погрешность в оценке, например, z - фактора метана, этана, пропана, и-бутана. С увеличением давления отклонение расчетных значений от экспериментальных монотонно возрастает. Высокой является погрешность при описании плотности жидкой фазы и-алканов тяжелее м-нонана. Погрешности описания рКГ - свойств чистых веществ приводят к ошибкам в описании свойств смесей этих веществ, то есть нефтей и природных газов. [23]
Там же обстоятельно обсуждается важный вопрос о применении уравнений состояния не к индивидуальным веществам, а к смесям различной сложности. Для этой цели разработан ряд эмпирических подходов, комбинационных правил. [24]
 |
I Константы газового закона. [25] |
Другой метод реальных соотношений газов заключается в применении уравнения состояния, учитывающего собственный объем молекул и силы молекулярного взаимодействия. [26]
Поскольку формула (17.21) выведена в предположении, допускающем применение уравнения состояния совершенного газа, а величина ДРР. [27]
Для линий с разной высотой точек подвеса пределы применения уравнения состояния провода, полученного в предположении провисания провода по параболе, значительно меньше, чем для линий, имеющих точки подвеса провода на равной высоте. [28]
Расчеты парожидкостного равновесия по давлению схождения и с применением уравнения состояния проведены Т. В. По-сыпкиной и А. И. Брусиловским, которым авторы глубоко признательны за проделанный труд. Авторы также благодарны В. П. Нестерову и К. Б. Ильковскому за помощь при обработке результатов расчетов и исследований. [29]
 |
Формулы для зависимости Ср газов от Г2. [30] |
Страницы: 1 2 3