Применение - водородный электрод
Cтраница 2
Как было уже указано, определение рН может быть проведено с применением обычного водородного электрода далеко не во всех растворах. Он легко отравляется рядом веществ, а также дает ошибочные показания в растворах, содержащих вещества, могущие восстанавливаться водородом. [16]
Эти помехи вместе с опасностью, связанной с применением газообразного водорода, значительно ограничивают применение водородного электрода в аналитической химии. [17]
Но если даже отказаться от первоначальной точки зрения о способности электрохимического способа получения энергии конкурировать с термодинамическим, то все же остается несколько практически важных областей применения водородных электродов, способных работать при низком давлении и комнатной температуре. [18]
Однако получение тока Н2, находящегося точно под заданным давлением, и в особенности тщательная очистка газа от примесей сопряжены с рядом технических трудностей, что препятствует применению газового водородного электрода в производственных условиях. [19]
В чрезвычайно обширной литературе, которой мы обладаем по вопросу об измерении концентрации водородных ионов при самых разнообразных условиях, мы встречаемся с рядом статей, затрагивающих вопрос о применении различных водородных электродов, которые обнаруживали бы как быструю установку равновесного потенциала, так и хорошую его воспроизводимость. Однако в этих статьях по большей части отсутствует систематическая проработка вопроса и не дается категорического ответа, какой же электрод следует предпочитать обычному электроду с платиновой чернью. [20]
 |
Зависимость изменения потенциала водородного электрода от парциального давления газа ( теоретическая прямая и экспериментальные точки. [21] |
Соответствие потенциала водородного электрода в ПК уравнению Нернста с наклоном, соответствующим одно-электронной реакции, доказывает, что функционирование исследуемого электрода происходит по типу: 2Н 2е - Н2, а вышеизложенный эксперимент подтверждает правомочность применения водородного электрода в ПК с качестве электрода сравнения. [22]
 |
Стеклян ный электрод. [23] |
Следовательно, потенциал водородного электрода изменяется на 58 мв при изменении рН контролируемого раствора на единицу. Применение водородного электрода при автоматическом измерении рН неудобно. В современных автоматических рН - метрах в качестве измерительных преимущественно применяются стеклянные электроды, которые по своим свойствам близки к водородным. [24]
Не все методы, рассмотренные в предыдущем параграфе, являются в одинаковой мере удобными я точными. Так, применение водородного электрода не практично из-за громоздкости и сложности изготовления, а также потому, что электрод не работает в агрессивных средах, содержащих, например, сильные окислители или вещества, отравляющие платину, - мышьяк и др. Не пригоден водородный электрод и для измерения рН биологических жидкостей, так как различные органические вещества, например белки, осаждаются на поверхности платиновой пластинки, в результате чего показания водородного электрода искажаются. [25]
 |
Схема хингидронно-каломель-ного элемента. [26] |
Ввиду сложности применения водородного электрода при измерении концентрации ионов водорода часто используют хингидронный электрод, устройство и изготовление которого описано в предыдущей работе. [27]
 |
Схема каломельного электрода. [28] |
Определив опытным путем ЕНг при Рцг и 298 К, можно вычислить активность ионов водорода г и рН в исследуемом растворе. В случае применения водородного электрода при электрохимических измерениях необходимо тщательно очищать водород от различных примесей, особенно от H2S и H3As, которые отравляют поверхность платины и тем самым препятствуют установлению равновесия Н2; 2H 2е, а также от кислорода, который может нешь средственно соединяться с водородом на поверхности платины, нарушая равновесие. [29]
В одних случаях эти усилия увенчались успехом, в других - разные авторы сообщают весьма противоречивые данные. Имеется единственное упоминание без каких бы то ни было подробностей о применении водородного электрода в растворах пропиленкарбоната [3] - апро-тонного растворителя, нашедшего в последнее время широкое применение в электрохимии. [30]
Страницы: 1 2 3